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学过金属的活动性顺序以后.东东对其一系列知识进行了研究．(1

2019-06-02 19:12 网络整理教案网

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学过金属的活动性顺序以后，东东对其一系列知识进行了研究．

（1）据下图中的实验现象判断，稀硫酸里a、b、c、d四种金属中，位于氢后面的金属是______．

（2）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越靠后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越易被还原．在下列①、②中各写一个化学方程式，③中写出还原金属氧化物的方法．

把金属氧化物还原成金属的三种主要方法：

①金属氧化物加热分______；

②用碳还原金属氧化物：______；

③______：3Fe3O4+8Al

4Al2O3+9Fe．

3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓h2so4作为反应物和固体反应时,浓h2so4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式。d．稀h2so4与na2co3溶液反应后产生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入na2sio3溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：h2co3＞h2sio3，符合强酸准备弱酸的特点，故d正确．。（5）银和稀、浓硝酸反应，方程式分别为：3ag+4hno3（稀）=3agno3+no↑+2h2o，ag+2hno3（浓）=agno3+no2↑+2h2o，对比两方法：若同样生成3molagno3，用银和稀硝酸反应，消耗4molhno3，生成1molno，用银和浓硝酸反应，消耗6molhno3，生成3molno2，即生成等物质的量的agno3时，消耗稀硝酸比浓硝酸少，同时产生的污染气体少。

（4）请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法．

答：______

(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中溶质的质量分数，首先要明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。根据溶解度,饱和cuso4溶液的质量分数=21/121=17.4%(1)10g五水硫酸铜晶体中,硫酸铜的质量=10*160/250=6.4g 溶液质量=溶质质量/质量分数=6.4/17.4%=36.8g （2）饱和溶液中析出固体后,剩余溶液还是饱和的,析出来的物质,也是按照饱和浓度析出.设析出xg硫酸铜晶体,其中硫酸铜。此类计算与固体和液体反应后的计算类似，自先应明确生成溶液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：。

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（1）图示中金属d表面无气泡，说明金属d不能与稀硫酸发生反应，则该金属在活动性顺序表中处于H之后；

故选D；

（2）①在初中化学中接触到的能受热分解的金属氧化物只有氧化汞，氧化汞受热分解为汞和氧气；

故答案为：2HgO

2Hg+O2↑；

②氧化铜、氧化铁等都是金属氧化物，木炭还原氧化铜可以生成金属铜和二氧化碳气体；

故选C+2CuO

2Cu+CO2↑；

③反应的化学方程式中两种反应物分别为金属氧化物和金属单质，生成金属单质和金属氧化物，因此反应规律可总结为：用金属还原金属氧化物；

故答案为：用金属还原金属氧化物；

（3）SO2是污染空气的三种有害气体之一，不能直接排放到空气中，根据该物质能与碱溶液反应，可选择氢氧化钠溶液吸收气体二氧化硫，以防止污染空气；

故答案为：氢氧化钠；防止生成的二氧化硫污染空气；

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（4）铜不能与稀硫酸反应，但铜的氧化物氧化铜却可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以可以把铜灼烧得到氧化铜，然后与稀硫酸反应，即可得到硫酸铜；

故答案为：将铜在空气中灼烧使其转化为氧化铜，然后再与稀硫酸反应；

（5）设：生成SO2的质量为X，消耗H2SO4的质量为Y

Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O

63.5 196 64

12.7g y x

63.5：64=12.7g：x 解之得 x=12.8g

63.5：196=12.7g：y 解之得 y=39.2g

反应前硫酸溶液中溶质的质量分数=

39.2g

×100%=78.4%

答：生成SO2的质量为12.8g；反应前硫酸溶液中溶质的质量分数为78.4%．

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