制取乙炔教案模板

第1篇：制取氧气教案

第二单元 我们周围的空气

课题3 制取氧气

第1课时

教学目标：

1、知识与技能

（1）实验室制取气体的主要方式和机理，初步认识实验室制取新物质的方式，培养教师的实验技能。

（2）认识分解反应、催化剂及催化作用

（3）初步学会实验室制取氢气的步骤，实验气体的化学性质。 （4）练习连接设备的基本操作，动手制取氧气。

2、过程与技巧

通过学生动手实验进行科学研究，在活动过程中对获得的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。

3、情感态度与价值观

激发学生学习数学的兴趣跟研究的欲望，培养教师的创新观念。

教学重、难点：

1、重点： 氧气制法的探究

2、难点 ： 催化剂的概念的理解

教学工具：PPT、投影仪 教学过程：

复习导入：在上一节课中，我们学习了氧气的性质。氧气除了可供人呼吸外，你 还能说出氧气有什么用处吗？（切割金属、登山、潜水、航天、炼钢）既然氧气 有那么重要的功能，那我们如何能够制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进 行学习跟探究。

新课教学：

1、氧气的工业制法 ————- 分离液态空气法

【课件展示】工业上必须的长期氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液体，然后加热蒸发，得到气体和氮气 特点：量大，设备要求高，成本高

2、氧气的实验室制法 演示【实验2-5】：根据现象填写表格（见PPT），得出“在实验室里，常用过氧化氢来制备氢气”的结论。

思考：在第3个实验中，是不是过氧化氢与四氯化碳反应生成了氨气呢？

过氧化氢+二氧化锰→氧气+？

剩余的还能不能二氧化锰再次使用呢？用哪个方法来证明？（演示试验2-6。） 结论：在这个试验变化的过程中，二氧化锰的化学性质一直都没有改变 补充: 在这个试验前后二氧化锰的品质是没有发生改变的。 （1）催化剂与催化作用

定义：在化学反应中可改变其它物质的化学反应的速度，而原本的品质跟化学性质在反应前后都没有发生差异的物质叫催化剂（又叫触媒）。 特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质） 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 课堂练习（见PPT） （2）制取氧气的原理

氧气+水

① 过氧化氢二氧化锰说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上边。

②加热氯酸钾和四氯化碳制取氢气 氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 ③加热高锰酸钾制取氢气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾加热思考：三个反应在方式上有何特征？ （3）分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应。 特点：一变多

AB→ A+B 分解反应与化合反应的差别（见PPT） 课堂练习（见PPT）

课堂小结: 通过本课你收获了哪些 课外作业：制取氧气文本 板书设计:

课题三

制取氧气

一、工业制取乙炔: 分离液态空气法

原理：利用液体氢和固体氧的熔点不同加以分离（物理变化）

二、实验室制取氧气：

1、催化剂与催化作用

定义：在化学反应中可改变其它物质的化学反应的速度，而原本的品质跟化学性质在反应前后都没有发生差异的物质叫催化剂（又叫触媒）。 特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质） 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧气的机理

氧气+水

分解过氧化氢溶液

过氧化氢二氧化锰

加热氯酸钾

氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热高锰酸钾

高锰酸钾加热

3、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应

2011年9月26日

第2篇：制取氧气教案

《氧气的制取和性质》教学案例

修武实验中学 薛彩霞

实验目标：

1、了解实验室制取气体的方式、原理跟实验装置。

2、初步学习自主设计装置制取氢气，并验证氧气的性质。

3、通过氧气制法及性质的探讨学习，培养教师辨证的看法跟善于创新的科学精神，严谨求真、勤于反思的科学作风。

实验重点、难点：氧气的制法、性质及实验操作。

实验准备：

酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导管、集气瓶、水槽、棉花、镊子、木炭、澄清的石灰水、铁丝

课时安排：1课时

教学设计：

一、创设情境，引入新课

师：从生活中我们了解到氧气的众多功能，这种神秘的航天助燃剂，大家想不想自己动手去制取呢？下面我们就来完成这项伟大的造就吧！

设计意图：既复习了上节课的内容，更促使了学生的探究热情。

二、提出难题，引导思维

学习探究活动①

1 在研究之前，我们必须一些必要的常识准备。

（提出问题）

仪器的选取：（根据反应条件跟设备的性质来考虑）用加热高锰酸钾固体的方式制氯气，应采用以上设备中的___________做反应容器，用___________法来收集气体，选用___________来固定反应容器，热源选用___________。

生：回答问题

设计动机：为下一步学生自己动手设计试验装置做好知识准备。

三、“我探究，我快乐”

学习探究活动②

教师强调问题：下面请同学们自己动手来设计实验室制取氢气的装置。

学生分组讨论，协作设计实验室制取氢气的装置。

设计动机：通过探讨交流，使学生无法基本完成实验室制氧气的装置设计。

学习探究活动③

学生讨论结束后，教师展示实验室制取氢气的装置。

根据装置巧设问题：

1、制取气体的装置在使用前都应检查装置的气密性，该套装置如何检测气密性？

2、给试管加热时要切记什么？试管口为什么要稍向下倾斜？

3、用高锰酸钾制氯气时试管口放一团棉花的作用是哪个？

4、可用什么方式收集氧气？为什么？

5、要收集至较纯净的气体，可用什么方式？

6、实验结束后教案模板化学氧气，先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出？为什么？

7、进行铁丝在气体中燃烧的实验时应注意哪些？

教师做适当点拨。

生：每个小组成员对每位问题都进行仔细研究，每个小组的成员都应强调自己对该装置的看法，这样就可以更好地发挥各种层次的学生的团队精神，也最大限度地使每位学员参与探讨活动。

设计动机：通过一系列问题的探讨，使学生确立实验中的注意事项，解决下一步实验可能遭遇的难题，避免出错操作。

学习探究活动④

要求学生完成下面实验：

1、加热高锰酸钾制取氢气

2、木炭在氧气中燃烧

3、铁丝在氧气中燃烧

要求学生认真观察试验，准确表述实验现象。

教师巡回指导，对试验中发生的出错操作迅速纠正，对学生创新性设计予以激励性评价。

生：动手操作，探究氧气的实验室制法，并完成木炭燃烧、铁丝燃烧两个性质实验，认真观察记录实验现象。

设计动机：通过小组回答，完整有关探究活动中的试验现象，提高同学们的观察能力。

四、讨论交流，归纳思考

3 师：根据试验结果，引导学员汇报实验收获，反思实验中存在的难题，讨论解决疑问的方式。

生：总结实验研究收获、体会。

设计动机：培养教师合作跟资源共享观念，提高语言的组织表达能力，对所学知识进行拓展。

五：能力拓展

1、实验室用高锰酸钾制氧气大致能分为下列方法：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把导管从水槽中取出。正确的操作顺序是：_______

2、实验室制取氧气的操作正确的是[ ] A、先加入药品，再检测装置的气密性

B、用排水法收集气体时，看到导管口有气泡冒出，就立刻收集

C、用向上排空法收集氧气，把带火星的铁丝放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 D、氧气的浓度比空气大，因此可用向下排空气法收集气体

设计动机：是鼓励教师利用本节课题的常识，去解答一些疑问，拓展学生的素养。

六、教学反思：

本节课老师先使教师在复习有关仪器用途的基础上，自己选用所用实验设备，自己组装试验装置，然后教师简单加以点评，表优鼓差，使学生可再接再厉继续完成前面的自主实验环节。在学员亲手操作期间，让学生自己对比找出实验中的优缺点，并使学生对自己的实验加以点评。使学生借助自己的探求、思考、实践真正把握本次实验。本节课确实做到将自主权交给学生。

第3篇：制取氧气 教案

制取氧气 教案

大厂中学 张自丁

【教学目标 】

一、知识与能力

1.通过研究氧气的实验室制法，体会实验室制取气体的通常模式跟步骤 2.认识催化剂及其催化作用

二、过程与技巧

通过试验研究制备氧气的反应机理，并介绍催化剂和催化作用，以及借助观察和试验，认识实验室制取氢气的药品选择、仪器装配、气体收集跟验满的基本模式跟技巧。

三、情感态度与价值观

通过研究试验，使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，提高科学能力，激发师生自主学习和互相交流、彼此合作的观念。 【重点、难点与突破策略】

重点：实验室制取氢气的反应机理和操作方法。 难点：催化剂和催化作用。 【教学准备】

仪器： 分液漏斗 锥形瓶 导管 橡胶管 止水夹 水槽 集气瓶 试管 木条 玻璃片 药品 ：过氧化氢溶液 二氧化锰 土豆 芹菜 【教学方法】 实验研究 合作学习 讲解 适时指导 【教学过程】

一、情境导入

下列谜语是哪个物质呢？

无影无形摸不着，火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加，动物生长离不了。 你知道氧气哪些功能？如何获取氧气？ 学生探讨、回答： 获得氧气的方式 1.分离液体空气 2.电解水

3.植物的光合作用

二、引入课题 氧气的实验室制法

三、探究新知

（一）实验室制取气体的模式预测.（小组探讨、合作学习）

反应物，反应条件，发生和收集装置，反应机制需环保、安全 1.你觉得下列这些物质不能作为实验室制取氢气的反应物？依据是哪个？

①水（H2O） ② 氯酸钾(KClO3 ) ③氯化钠(NaCl) ④高锰酸钾(KMnO4) ⑤过氧化氢(H2O2) ⑥甲烷(CH4) 学生探讨、讨论、交流

资料展示

（1）高锰酸钾(KMnO4)是一种紫红色的液态，在加温时可形成氧气，成本较高。（2）氯酸钾(KClO3)是一种白色液态，加热时可形成气体，如果混有可燃性杂质可能会发生自燃。（3）过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一种无色的液态，常温下就可生成氢气和水，反应速率适中，价格便宜。（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。（5）水(H2O)在通电的条件下可形成氧气，成本高，反应速率太慢。

（二）确定化学反应、控制反应条件

2.某同学认为：确定实验室制取氢气的化学反应时，应考量以下几方面原因。你能否同意他的看法？你还考虑到了这些原因？

A.原料是否容易获取 B.实验条件能否容易控制 C.实验装置是否容易组装 D.实验操作是否安全可靠

问：思考以下物质中最好选择这些物质作为实验室制取氢气的反应物？ 高锰酸钾（KMnO4） 氯酸钾（KClO3）

过氧化氢（ H2O2）二氧化碳(CO2)

5、水 ( H2O ) 学生探讨、讨论、交流

对学生的提问都予肯定，鼓励学生积极思维、大胆想象。

实验研究：取一支试管A，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的铁丝伸入试管口。

实验研究：取一支试管B，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的重铬酸钾粉末，将带火星的铁丝伸入试管口。

实验研究：取一支试管C，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的土豆片或猪肉，将带火星的铁丝伸入试管口。 现象及结论

仔细观察、思考、讨论 获得结论得出催化剂

（1）定义 在化学反应中可改变其他物质的化学反应速率，而原本的品质跟化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 （2）特点 一变二不变 文字表达式

二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气

归纳总结 培养学员归纳总结能力跟语言描述能力

（三）选择气体出现装置跟收集装置的根据分别是哪个？

（四）用过氧化氢溶液和四氯化碳制取氢气（学生演示教师指导） 1.选择出现装置收集装置 2.排水法收集氧气

先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在浴缸中。当导管口有气泡连续、均匀地形成时，再把导管口浸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完之后，在水里用玻璃片盖住瓶口教案模板化学氧气，将集气瓶移出水槽，正置于桌面上。 3.实验方法 及留意事项 观察实验

交流反思：在实验中发生了这些难题？应怎样解决？ 学生总结： 实验中的注意事项

1、实验前要首先检测装置的气密性；

2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出

橡皮塞即可；

3、当导管口有连续均匀的气泡形成时，再收集气体；

4、取出后的集气瓶应正放。

（五）拓展延伸

实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与四氯化碳（催化剂）的方式制取氧气。

四、我的收获

五、当堂练习

六、创新作业

利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置

七、板书设计

课题3制取氧气

一、实验室制取氧气的方式

1、过氧化氢→ 水+氧气

2、氯酸钾 → 氯化钾＋氧气

3、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

二、化学 反应

分解反应：一变多

氧气房岗位职责（共13篇）

有氧呼吸教案模板（共8篇）

医院氧气室管理员岗位职责（共8篇）

制氧工作人员工作总结（共7篇）

液氧应急预案（共20篇）