九年级化学说课(2)

生活中常用的糖有碳酸钠（Na2CO3，俗称食盐、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。 二、新课学习 播放课件：生活中常用的盐01 （一）.氯化钠 指导阅读： 这节课我们一起来学习常见的盐，请你们阅读课本P70—71有关氯化钠的常识。

思考以下问题： ①通过阅读教材，你对氯化钠有了这些进一步认识？ ②你所了解的氯化钠的构成如何？身体经常对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地饮用食醋？氯化钠有这些重要的种类？它在自然界的分布状况如何？ 1.氯化钠的组成 2.氯化钠的种类 3.氯化钠的分布 （归纳、总结要按照新教材的特征，符合学生的思维规律，不一定要产生完整的概念。） 过渡：粗盐中带有众多的氮化物杂质和不可溶杂质（如泥沙等），可以借助什么方式去除泥沙等不溶性的杂质。

引导讨论： ①粗盐初步提炼还要那些方法？ ②过滤器的准备必须那个仪器？滤纸如何使用？过滤操作时要留意这些疑问？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有这些？ 播放课件：生活中常见的盐01——点击图片播放视频 [活动与探究]：粗盐食盐 溶解→过滤→蒸发→计算速率 设计并完成研究报告。 教师适当的鼓励：（作参考） 1.过滤后的液体却浑浊的诱因： ①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破 2.产率下降的诱因： ①溶解时已充分搅拌。

②蒸发时液体可能被溅出。 ③转移时固体可能洒落等。

（二）.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 播放课件：生活中常用的盐02 投影：天安门前的华表、人民大会堂的木梁、豪华饭店的地板等。 提问：同学们看了这么多的照片，知道他们是用哪个材料变成的吗？（大理石） 介绍： （1）石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成份就是碳酸钙。

（2）碳酸钠俗称食盐，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的制造。 （3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸面条时可用它作发酵粉，医疗上能用于防治胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易造成胃穿孔）。

提问： 1.我们将要学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是哪些？反应的机理是哪个？ 演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的化工 2.碳酸钠、碳酸氢钠能否也出现类似的反应呢？两位朋友上讲台演示： 按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。

演示[实验11-2]： 设问：上面列举那些反应跟我们里面所学的化合反应、分解反应、置换反应有这些不同点？再非常这节中所发生的几个方程式，具有某些共同特点？上述这种反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 点击图片，播放动画：复分解反应。

讨论： 1.酸和碱作用生成糖跟水的反应能否也属于复分解反应？为什么？ 2.分析上述几个复分解反应的生成物有哪些特征？ 讲解：酸碱盐之间并不是都可出现复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有氧气或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以出现。

当然，复分解反应的条件在这节课上是不加强的，随着之后的学习，我们会知道的更多。 三、小结 这节课，我们知道了常见的盐，我们了解，日常生活是离不了诸多盐的。

九 年级（下册） 化学 教案科 目化学年 级九年级课 题8.4常用的盐主备课人主讲人时间三维目标知识与素养1.了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠、硫酸铜等糖的俗名及在日常生活中的种类.2.了解盐的组成特征.3.了解复分解反应的条件.学会判断复分解反应能否出现.个性化增补过程与技巧在解读酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质.情感、态度与价值观1.增强对化学现象的探讨欲，培养敢于合作，勤于反思的科学精神.2.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的种类，简介为我国制碱工业作出很大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育.教学重点1.盐的化学性质. 2.复分解反应发生的条件.教学难点复分解反应发生的条件教具学具氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硫酸、酚酞溶液.试管.课 型课 时3 课时情景导入教学过程第一课时[复习提问]什么是盐？举出几种常见的盐.[阅 读]P.244 盐的广泛用途[板 书]一.常用的糖 食盐（NaCl）：食品加工和酱油、医用生理盐水、化工原料、融雪剂等 碳酸钙（CaCO3）：大理石建筑、珍珠饰品、炼铁、制造水泥等 碳酸钠（Na2CO3）：制玻璃或地板、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸等[阅 读]P.245 知识视窗 简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育. 介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的形状. Cu2+ （蓝色） Fe2+ （浅绿色） Fe3+ （黄色）[补 充]1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水. 2.CaCO3：白色固体，难溶于水. 3.Na2CO3：白色粉状，易溶于水，水溶液呈酸性.[观察活动]向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察现象.[讲 解]因为Na2CO3溶液显酸性，所以Na2CO3俗称食盐，（纯碱不是碱而是盐）又叫苏打. 碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O 易风化 风化：结晶水合物在室温时干燥的空气中丧失部分或全部结晶水而作为粉末的现象叫风化.（化学变化） 4.NaHCO3：白色粉末状固体，俗名小苏打. 5.硫酸铜（CuSO4）：白色液态，有毒，能溶于水，水溶液呈白色. 硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾. ① CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O 不是风化② CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O 可用来检测物质是否含水 波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成.天蓝色粘性液体，杀菌效率高. 7.盐的分类： 8.盐的命名：[讨论交流]P.80 1.盐的组成有哪些特征？ 2.完成P.246 2.表格.[小 结]常用的盐[布置作业]第二课时[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与硫酸反应，4.硝酸银与硫酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应.[引入新课]在上面的学习中尚未学习了盐的这些化学性质，下面我们进行解读和汇总.[板 书]二.盐的化学性质 （一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 盐 + 金属（前）→ 新盐 + 新金属（后） 要求：1.参加反应的糖应该能溶于水 2.铁单质参加反应时生成亚铁盐 3.参加反应的金属除磷、钙、钠 （二）盐的复分解反应 1.盐与酸的反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 盐 + 酸 → 新糖 + 新酸 2.盐与碱的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 产生黄色沉淀[板 书3.盐与盐的反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl [观察活动]问题 怎样检验硫酸跟硫酸盐？ 【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象. 【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果怎样？ 现象： 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸.根据这一成因，可用氯化钡溶液鉴别硝酸和氮化物硫酸盐.[板 书] Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2[板 书]三. SO42-的检测 硫酸根离子的检验：向待检验的碱液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硫酸，若产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则待检测溶液中富含硫酸根离子.[小 结]1.盐的化学性质 2. SO42-的检验[布置作业] 第三课时教学过程[复习提问]1.听写化学方程式 2.复习酸、碱、盐的化学性质金属 → 盐 + 氢气 （置换反应） 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 → 盐 + 水 盐 → 新盐 + 新酸非金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水 盐 → 新盐 + 新碱金属 → 新盐 + 新金属 （置换反应） 酸 → 新糖 + 新酸 碱 → 新盐 + 新碱 盐 → 新盐1 + 新盐2[引入新课]通过前面的复习，我们能看出酸、碱、盐三类物质相互出现反应的种类都是复分解反应，那么酸、碱、盐三类物质间均可出现复分解反应吗？[讨论交流]NaCl和KNO3能否反应？ 观察所听写的复分解反应，看看生成物有何特征？[讲 述]在酸与碱发生的复分解反应中都有水生成，酸与糖出现的复分解反应中或有水和氧气生成，或有沉淀生成，在碱与糖及醋与盐的复分解反应中都有沉淀生成.[小 结]复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水.[板 书]反应物生成物酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水两者。