为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分M

物理变化：

1. 定义：没有生成其他物质的变化

2. 实例：灯泡发光，冰融化成水；水蒸发变成水蒸气；碘，干冰的升华，汽油挥发，蜡烛熔化等都是物理变化。

化学变化：

1. 定义：物质发生变化时生成其他物质的变化。

2. 实例：木条燃烧，铁生锈，食物腐烂

3. 现象：化学变化在生成新物质的同时，时常伴随着一些反应现象，表现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等，化学变化不但生成其他物质，而且哈伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热，放热，发光等。

物理变化：

1. 特征：没有新物质生成。

2. 微观实质：分子本身没有变（对于由分子构成的物质），主要指形状改变或三态变化。

化学变化：

1. 特征：有新物质生成

2. 微观实质：物质发生化学变化时，反应物的分子在化学反应中分成了原子，原子重新组成构成新分子。

物理变化概念的理解：

(1)扩散，聚集，膨胀，压缩，挥发，摩擦生热，升温，活性炭吸附氯气等都是物理变化

(2)石墨在一定条件下变成金刚石不是物理变化而是化学变化，因为变成了另一种物质

(3)物理变化前后，物质的种类不变，组成不变，化学性质不变

(4)物理变化的实质是分子的聚集状态发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。

成语、俗语、古诗词蕴含的化学知识

(1)成语、俗语中的变化

①物理变化：只要功夫深，铁柞磨成针；

冰冻三尺非一日之寒；

木已成舟；滴水成冰；花香四溢等。

②化学变化：百炼成钢、点石成金、蜡炬成灰等。

(2)古诗词中的变化于谦的《石灰吟》：

千锤万凿出深山—物理变化

烈火焚烧若等闲—化学变化

粉身碎骨浑不怕—化学变化

要留清白在人间—化学变化

物质的三态变化

（1）物态变化是指同一种物质可在固态，气态，液态三种状态发生转化的过程，如下图，物态变化过程没有新物质生成，属于物理变化。

（2）物态变化过程中的名称和热量变化

变化过程

名称

热量变化

固态→气态

升华

吸热

气态→固态

凝华

放热

固态→液态

熔化

吸热

液态→固态

凝固

放热

液态→气态

汽化

吸热

气态→液态

液化

放热

物理性质：

1. 概念：不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。

2. 实例：在通常状态下，氧气是一种无色，无味的气体。

3. 物质的物理性质：如颜色，状态，气味，熔点，沸点，硬度等。

化学性质：

1. 概念：物质在化学变化中表现出来的性质，如铁在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空气中生成铜绿。化学性质只能通过化学变化表现出来。

物质的性质和用途的关系：

若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了物质的物理变化，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了物质的化学性质。物质的性质与用途的关系：物质的性质是决定物质用途的主要因素，物质的用途体现物质的性质。

物质的性质与物质的变化的区别和联系

物质的性质

物质的变化

区别

物质的性质是指物质的特有属性，不同的物质其属性不同，是变化的内因

物质的变化是一个过程，是有序的，动态的，性质的具体体现

联系

物质的性质决定了它能发生的变化，而变化又是性质的具体表现

判断是“性质”还是“变化”：

判断某种叙述是指物质的“性质”还是“变化”时，首先要准确把握它们的区别和联系，若叙述中有“能”，“难”，“易”，“会”，“就”等词语，往往指性质，若叙述中有“已经”，“了”，“在”等词语，往往指物质的变化。

有关描述物质的词语：

1. 物理性质：

(1)熔点

物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。

(2)沸点

液体沸腾时的温度叫沸点。

(3)压强

物体在单位面积上所受到的压力叫压强。

(4)密度

物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。

(5)溶解性

一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。

(6)潮解

物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。

(7)挥发性

物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体

(8)导电性

物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子

(9)导热性

物体传导热量的能力叫导热性。一般导电性好的材料，其导热性也好。

(10)延展性

物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性。c、力是物体间的相互作用，只要除研究对象外，还存在着物体，那么研究对象就一定要受外力的作用，所以不受外力作用的物体是不存在的，通常所看到的匀速直线运动状态或静止状态，其实都是物体受到平衡力作用的结果。没有受到力的作用：是定律成立的条件，是指该物体确实没有受到任何力的作用，这是一种理想化的情况，事实上，不受任何外力作用的物体是不存在。

2. 化学性质：

(1)助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。如硫具有可燃性。

(2)助燃性物质能够支持燃烧的性质。如氧气具有助燃性

(3)氧化性在氧化还原反应中，能够提供氧元素的性质

比粒经效应二 双功能和溢流催化作用第三节 绝缘体氧化物的金属载体相互作用一 简单绝绝体的相互作用二 沸石上的相互作用第四节 过渡金属氧化物的金属－载体相互作用：化学吸附研究得到的证据一 h2和co的化学吸附二 氧气的吸附和氢氧滴定三 氮气吸附第五节 过渡金属氧化物负载催化剂的结构信息一 x射线测量二 透射电子显微镜第六节 smsi对催化性质的影响。使所述经过滤的废水流入物经受化学预处理工序，其中将第一氧化剂引入至经过滤的废水流入物，以将任何难处理化学需氧量降级至生物降解性化学需氧量，从而提供经氧化的废水流入物并且然后为所述经氧化的废水流入物装料第一添加剂，以将ph提升至8-12从而在经氧化的废水流入物中形成沉淀。答：硬质阳极氧化是一种厚层阳极氧化工艺，铝合金表面与化学溶液经电极氧化产生化学反应后，形成了特殊的氧化膜层，主要特点：一是氧化膜厚，在民用炊具上，较草酸氧化膜厚3-5倍，二是氧化膜硬度很高，且内层硬度值大于外层，三是耐高温性呢个好，膜层熔点高达2050度，四是化学性能稳定，抗蚀能力强。

（3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色。下层是碳酸钠溶液,由于碳酸钠水解使溶液显碱性,加入石蕊显蓝色.当振荡时,两层液体混合,na2co3 + 2ch3cooh = 2ch3coona + co2 + h2o,上层的醋酸被除掉,生成的醋酸钠溶于水,上层液体不再显酸性,石蕊恢复紫色.答案选d.。单铝包膜的产品，其a12o3包膜量一般是tio2的1%~6%(质量)，通常把含al2o340~100g/l的硫酸铝溶液加入到分散好的二氧化钛浆液中，用稀naoh中和，或采用并流中和，即硫酸铝溶液和碱液同时加入，在中和过程中始终保持ph为8.5~11，使tio2在整个包膜过程中处于分散状态，然后再用酸把ph回调至中性使铝盐完全水解，也可以用偏铝酸钠溶液，用稀硫酸中和，或偏铝酸钠加完后在碱性条件下陈化数十分钟后，再加稀酸中和沉淀，这样可以提高分散性。

(6)稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质，如稀有气体化学性质稳定。

(7)风化结晶水合物(如Na2CO3·10H2O)在干燥的环境中失去结晶水的性质。

定义：

在存子离 ef有中样试明说则 �液溶的色无乎几到得若之反 �子离 ef无中样+3 +3试明说 �色红之浅深样同得若 �验试白空一作此为 �的去进带剂溶的样试制配是还 �的中样试是它但 �在存子离 ef有明说 �液色红得若 �时子离 ef有含否是中样试定鉴 ncs用如又+3 +3 �。子离 lc有含中样试明说则 �浊混液溶的到得样试由而 �好较度明透液溶的到得若 �验试比�对白空行进液测被替代 �剂溶的应相或�水用可时此 �在存否是 lc断判以难 �少很淀沉如��时在存否是 lc的中样试某定鉴子离 ga 用如 �源来的象现分区于利有验试白空 。干吹风吹电用或干晾然自 �出倒后器仪涤洗醚乙用再 �后次两作操样同�出倒后然 �溶互剂溶机有与水使 �器仪动转并斜倾 �中器仪璃玻的净干洗水用经已到入加量少 �等酮丙 、醇乙如�剂溶机有的发挥易将 �燥干法燥干速快剂溶机有用采 �样一器仪的用需急些一和此因 �燥干法方的热加用能不器仪量计的度刻有带 燥干速快剂溶机有 �5�。

氨气的物理性质：

相对分子质量17.031

氨气在标准状况下的密度为0.771g/L

氨气极易溶于水，溶解度1：700

熔点-77.7℃；沸点-33.5℃

氨气的化学性质：

（1）跟水反应

氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O

氨水中存在三分子、三离子

分子：NH3．NH3·H2O、H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

（2）跟酸反应

NH3+HNO3==NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（3）在纯氧中燃烧

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）

（4）与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)

（5）与水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3

该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。

此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解

NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O

（6）与氧化物反应

3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。

铵盐的化学性质：

（1）受热分解

分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使nh3氧化为n2或其氧化物：。有害分解产物：加热时，溶剂挥发，松香可被热分解成自由的脂肪醛、酸和萜烯、一氧化碳。

碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：

氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应：

硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时食盐的主要成分，分解生成硝酸和氨气： 温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。

硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。

（2）跟碱反应放出氨气

实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。

1. 喷泉实验

1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好[联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败。考点三 表格分析型实验题的正误判断 12.(2016·全国甲卷)下列实验操作能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验操作 a 制备fe(oh)3胶体 将naoh浓溶液滴加到饱和fecl3溶液中 b 由mgcl2溶液制备无水mgcl2 将mgcl2溶液加热蒸干 c 除去cu粉中混有的cuo 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 d 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 解析：选da项中，制备fe(oh)3胶体，应把饱和fecl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应为fecl3＋3h2ofe(oh)3(胶体)＋3hcl。本发明涉及钻井液用增效膨润土及其制备方法技术领域，由膨润土、氢氧化钠、钠盐、纤维素类、淀粉类、聚丙烯酰氨类、正电胶、复合胶、组成增效膨润土，利用下述制备方法：首先将膨润土粗碎，细碎，经过筛除设备筛选，加水拌和，然后将拌和后的膨润土送入螺旋输送器中，再将氢氧化钠、钠盐溶解于水中，注入氢氧化钠、钠盐溶液，经过螺旋输送器挤压，将纤维素类、淀粉类、聚丙烯酰氨类、正电胶、复合胶，加入到螺旋输送器中，均匀搅拌挤压食盐的主要成分，挤压出的条状物经过烘干，磨粉，即得。