【化学教师】走进化学家门捷列夫的小故事

门捷列夫——从扑克牌中发现元素周期表 | 化学家小故事

我们今天将进入走进化学家门捷列夫的小故事。

门捷列夫生于1834年，10岁之前居住在西伯亚，在一个政治流放者的指导下，他对化学知识产生了极大的兴趣。1847年，失去父亲的门捷列夫随母亲来到彼得堡。

1850年，他进入彼得堡师范学院学习，毕业后曾担任中学教师，后任彼得堡大学副教授门捷列夫的故事英文版。

1867年，担任教授的门捷列夫为了系统地讲好无机化学课程，正着手著述一本普通化学教科书《化学原理》。

在著书过程中，他遇到了一个难题，就是该如何用一种合乎逻辑的方式来组织当时已知的63种元素。

门捷列夫仔细地研究了63种元素的物理性质和化学性质，他想到了一个很好的方法来对元素进行系统的分类。

门捷列夫准备了许多类似扑克牌一样的卡片，将63种化学元素的名称及其原子量、氧化物、物理性质、化学性质等分别写在卡片上。

门捷列夫各种方法摆弄这些卡片，都未能实现最佳的分类。

1869年3月1日这一天，门捷列夫仍然在对这些卡片苦苦思索。他先把常见的元素族按照原子量递增的顺序拼在一起，之后是那些不常见的元素，最后只剩下稀土元素没有全部“入座”，门捷列夫无奈的将它放在边上。

从头至尾看一遍排出的“牌阵”，门捷列夫惊喜地发现，所有的已知元素都已按照原子量递增的顺序排列起来了，并且相似元素以一定的间隔出现。

第二天，门捷列夫将得出的结果制成一张表，这就是人类史上第一张化学元素周期表。在这个表中，周期是纵行，族是横行。

在门捷列夫的周期表中，他大胆地为尚待发现的元素留出了位置。

周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。就像物质的结构一样，物质的性质和功能，不仅取决于组成它的元素(分子和原子)，而且还取决于元素(分子或原子)的排列组合方式。原子核外电子的排布，从第二周期开始，每一周期元素原子的电子组态的前面部分正好与前一周期最后一个稀有气体元素原子的电子排布式相同，这部分常称之为原子实，即除去填有电子的最高能级组后，剩下的那部分原子实体，其符号用对应的稀有气体的元素符号加一个方括号来表示。

1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表门捷列夫的故事英文版。

或许很多人会认为门捷列夫发现元素周期率是出于偶然，但是这个偶然其实是来自于他对元素成千上百次的研究。

所以，在科学研究中，没有幸运儿，只有踏踏实实的工作，才能获取成功。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____(填编号)，该元素与元素 ⑤ 形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键。据说，燕园建好以后，为了感谢和纪念捐建的人，很多楼房都以捐款人姓名来命名，唯有园中园一湖，景色绝佳，虽然大家竞相命名，但都不满意，最后干脆取名"未名湖"。e是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )a.a、b、c、d、e b.e、c、d、b、a c.b、a、d、c、e d.c、d、a、b、e5.下列各组顺序的排列不正确的是( )a.离子半径：f-＞na+＞mg2+＞al3+ b.热稳定性：hcl＞h2s＞ph3＞ash3c.酸性强弱：h3alo3＜h2sio3＜h2co3＜h3po4 d.溶点：金刚石＞na＞sio2＞co26.某元素原子的质量数为a，它的阴离子xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )a. b．c． d.7.某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )a.r一定是第四周期元素 b.r一定是Ⅳa族元素c.r的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定d.r气态氢化物化学式为h2r8. 元素x和元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x和y两原子核外电子总数之和为19,y原子核内质子数比x多3个，下列叙述正确的是( )a.x和y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在b.x和y形成的化合物的化学式为y2xc. y的化合物种类比x的化合物种类多d.y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。

（现用元素周期表）

除了门捷列夫的元素周期表外

小编还找到了其他各种创意周期表

或许，你也可以自己设计一个？

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