离子反应及其发生的条件说课稿

人教版新教材必修一 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第 2 课时）˵课稿董丽梅普洱市景谷傣族彝族自治县第一中学尊敬的各位评委、各位老师： 大家好！我是来自普洱市景谷傣族彝族自治县第一中学的董丽梅， 今天我说课的内容是人教版高中化学必修一第二章第二节内容《离子反应》第二课时，我将从教材分析、学情分析、教学教法分析、过程分析、效果预测和板书设计 六个方面进行我的说课。一、教材分析 1、在教材中的地位《普通高中化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发 生条件，会正确书写离子反应方程式，了解常见离子的检验方法。《离子反应》是落 实《普通高中化学新课程标准》要求，即“知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，通过 实验事实认识离子反应及其发生的条件”的一个内容贯穿于中学化学教材的始终，它 紧随在“从实验学化学”、“物质的分类”之后，中学化学中要学习许多重要元素及 其化合物的知识，都涉及到离子反应及其方程式的书写，是人们认识物质性质的一个 重要途径。本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为学习元素及其化合物 奠定了基础离子反应第二课时说课稿，同时是历年高考考察的重点和热点内容。2、三维目标 知识与技能： （1）认识离子反应的本质，形成离子反应的概念；（2）掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法过程与方法： （1）先通过复习电离方程式的书写入手，再通过学生自主探究实验引入离子反应 的本质和复分解型离子反应发生的条件； （2）再由学生阅读课本，总结离子反应方程式的书写步骤 ，老师引导再次规范 书写步骤，以酸碱中和反应练习离子反应方程式的书写；1（3）最后学生自己总结本节课学习的知识。

情感态度与价值观： （1）通过合作探究，培养学生团结协作的团队意识； （2）通过小组合作自主、合作、探究，提高学生观察、感受、分析、判断的能力。3、教学重点、难点：重点：1、掌握离子反应发生的条件；2、 掌握离子方程式的书写方法。 难点：如何正确书写离子方程式 4、教学准备： （1）实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。 （2）实验药品：Na2SO4 溶液、 KCl 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、 HCl 溶液、Na2CO3 溶液、酚酞、CuSO4 溶液。 （3）本节课设置在化学实验室上。（4）学生准备：小组合作做实验，全班按座位分为 9 个小组。二、学情分析学生知识状况：学生在初中学习了复分解反应、部分物质的溶解性表，对酸、 碱、盐在水溶液中的电离等知识储备 学生能力状况：通过初中实验及前面的学习，学生已经具备一定得实验能力、 观察能力、分析问题的能力和初步解决问题的能力，但是学生应用知识、迁移知识、 挖掘信息的能力较差，有待提高。 学生心理状况：困惑的是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又 没有学习，加上学生基础薄弱，对方程式掌握不够牢固，教材不涉及强、弱电解质和 非电解质的概念，对于哪些物质可以拆、哪些物质不可以拆，单纯的依靠“易溶的”、 “易电离的”去统领，学生理解不透彻，因此学习本节知识对学生来说具有相当的难 度。

三、教法与学法分析 教法分析： 以小组实验探究的方法为主导，学生自主学习、讨论、归纳研究 综合运用多媒 体教学、观察法、讨论法等方法。以“提出猜想→实验探究→ 实验验证 →讨论得出 结论”为主线。 学法分析：在教师的引导下，学生主动参与、动手实验、团结合作、讨论交流、 归纳总结。 具体安排：将全班同学分为 9 个小组，每小组 6 人，把动手能力和思维能力较强 的学生分别搭在各小组中起到带头作用。 四、教学过程2（一）回顾旧知、做好准备 【复习导入】写出下列物质的电离方程式： （学生先独立思考、翻书、讨论，把答案写下来，小组内相互批阅、 指出不足） H2SO4 、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 、BaCl2、Ca(OH)2 （课件展示正确答案）【投影】 （二）实验探究、掌握新知 【实验探究 1】 将 2ml 的 Na2SO4 溶液分别加入 2ml 的稀 KCl 溶液和 2ml 的 BaCl2溶液中，观察现象，分析反应的本质，哪些离子参与反应？（先小组实验，依次记录实验现象、完成表格中的内容，自由发言，其 它同学补充，不得重复） （课件展示）【投影】 通过实验思考 1、什么是离子反应？ 2、实验（2）中的 Ba2+和 SO42-为何减少了？离子反应的 本质是什么？ （学生自由发言结束后课件展示）【投影】 【实验探究 2】1、向盛有 2mLCuSO4 溶液的试管中加入 2mLNaOH 溶液。

3. 下列实验操作，实验现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作 实验现象 结论a 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 有银镜生成 蔗糖已经完全水解为具有还原性的葡萄糖。用稀淡的cuso4、pb(ac)2溶液,去沉淀稀淡的蛋白质溶液的实验改进和实验解读,确实给了我们这种有益的启迪。（3）燃气灶烧水时的效率．四、实验题（2小题，共16分，每小题8分）20.某实验小组的同学为了研究物质的温度升高时，吸收热量的多少与哪些因素有关，做了如下实验：在四个相同的烧杯里分别盛入水和煤油，用同样的电热器给它们加热，得到如下实验数据：实验次数液体质量/g初温/℃末温/℃加热时间/min1水200202882水100202843煤油200202844煤油20020242（1）比较1、3次实验可得结论：质量相同的不同物质，升高相同的温度，吸收的热量（填“相同”或“不同”）（2）比较、次实验可得结论：同种物质，升高相同的温度，质量越大，吸收的热量越多（3）比较3、4次实验可得结论：（4）综上所述，可以得出：物质温度升高时，吸收热量的多少与、有关（5）该实验小组获得探究成功，主要得益于采用了法21.为了比较水和煤油的吸热能力，晓雯设计了如下实验步骤：a.在两个同样的烧杯中，分别装入等体积的水和煤油。

你好,理论上可以. 因为苯乙烯在聚合之后,苯甲位上面仍然有一个氢,因此可以被高锰酸钾溶液氧化. 实际当中,聚苯乙烯不溶于水,这使得反应不易发生.因此这个反应需要长时间的加热才可以发生. 满意请采纳哦~谢谢 欢迎追问~在线回答 再问： 老师刚拿塑料举了个例子，说应该不可以。 ）（ ）（ ）（ ） （ ） 教学目标 （掌握、 理解、了解） 1．掌握醛和酮的氧化与还原性质、不饱和醛和酮的性质 2．重要的醛和酮 3．熟悉醌 知识重点 氧化与还原反应 知识难点 氧化与还原反应 教学方法 讲授 教 具 多媒体 课后作业 p1438,9,10 为书面作业4,5 直接写书上其它为思考题 课后记事（三）氧化与还原反应 1、氧化反应 醛由于其羰基上连有氢原子，很容易被氧化离子反应第二课时说课稿，不但可被强的氧化剂高锰酸钾等氧化，也可被弱的氧化剂如托伦试剂和斐林试剂所氧化，生成含相同数碳原子的羧酸，而酮却不被氧化。a.nh3是还原剂b.h2既是氧化产物又是还原产物c.电子转移数为2d.nah是还原剂2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中还原剂是 。

（二）、离子方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2、书写步骤 （1）“写”：必须正确写出化学方程式； Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl4（2）“拆”：把 在水溶液中易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl沉淀、气体、水、单质、氧化物、弱酸、弱碱等不能拆； （3）“删”：删去两边不参加反应的离子； 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl（4）“查”：检查电荷守恒和质量守恒。 Ba2++SO42- == BaSO4↓ 七、课后作业布置 1、写出下列反应的离子方程式 （1）HCl 和 NaOH 溶液反应 （2）H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应 （3）Fe 和 CuSO4 溶液反应 2、判断下列离子反应是否正确？若不正确的，指出 其错因。 （1）Fe 和稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3+ +3H2↑ （2）H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH- ==BaSO4↓ + H2O （3）Fe+Fe3+ == 2Fe2+ （4）NaHCO3 和 HCl 反应:2H+ +CO32- ==CO2↑+H2O56