高中化学课程规划.docx(3)

不用怕，王老师将用“万能”的均摊法教你轻松应对此类题！3、如何计算一个晶胞的质量？晶体中的共价键个数如何计算？如何根据晶胞结构确定其化学式？王老师用经典例题一一教会你。44分钟选修3第11讲专题 分子晶体与原子晶体1、原子晶体与分子晶体各有哪些结构特征？原子晶体与分子晶体有什么区别？有哪些典型的原子晶体需要我们牢记？2、“看状态、看氢键、看相对分子质量”——轻松比较分子晶体熔沸点高低；“比半径、比键长”——快速得原子晶体熔沸点高低。3、在金刚石晶体内部形成的最小原子环上含有几个碳原子？硅晶体呢？二氧化硅呢？48分钟选修3第12讲专题 金属晶体1、影响金属键的因素有哪些？金属键的强弱如何影响物质的性质？金属晶体的原子堆积模型有哪四种？各有什么特征？2、如何直观判断金属的金属性强弱？王老师在某道题中帮你总结的五种方法将是你快速判断的得力“助手”。3、金属晶体的相关计算是物质结构部分的难点！王老师将通过典型例题手把手教你解题的思路，保你今后轻松应对此难点！40分钟选修3第13讲专题 离子晶体1、含有离子键的一定是离子化合物吗？活泼金属和活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物吗？离子晶体有哪些典型的物理性质？2、NaCl晶胞中，每个Na+王围最近距离的Cl-的个数为多少？每个Na+王围最近距离的Na+的个数呢？CsCl晶胞中呢？CaF2晶胞中呢？3、晶格能大小与晶体的熔沸点高低、硬度大小有什么关系？离子晶体的化学式可以反映离子的真实组成吗？46分钟选修3第14讲专题 第三章综合串讲1、什么时候化学式能表示物质的真实组成呢？怎么判断物质属于哪种晶体呢？王老师将以难点高考题为载体，帮你提升综合能力！2、如何比较原子晶体熔沸点高低？如何比较分子晶体熔沸点高低？有哪些原则，这些常考点你是否掌握了？请听王老师的精彩讲解吧！3、离子化合物可能含有共价键吗？共价化合物可能含有离子键吗？这些常考易错点你是否搞清楚了？怎么确定离子晶体化学式？让王老师的给你解开吧!48分钟选修3第15讲专题 期末串讲--物质结构模块综合复习(上)1、物质结构与性质，难点中的难点，得分却不一定难！王老师将在本专题通过选择题帮你全面复习选修3的所有知识要点，保你轻松得高分。

原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 o＞ge＞zn sp3 共价键 2 正四面体 配位键 n 高于 nh3分子间可形成氢键 极性 sp3 金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1 3∶1 大于 小于 三角锥形 sp3 gaf3为离子晶体，gacl3为分子晶体 原子晶体 共价 1 4 电子云 2 第4周期Ⅴb族 c或o cl k fe cu 2 2p c d b d d c c c sn 直线形共价键(或σ键与π键) si—o通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或σ键) 熔融时能导电、较高的熔点(其他合理答案也可) 配位键 b * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 1．(2016·四川)m、r、x、y为原子序数依次增大的短周期主族元素，z是一种过渡元素。变式5 下列叙述正确的是( )a．原子晶体中只存在非极性共价键b．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂c．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体d．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体解析：原子晶体如sio2、sic等含有极性共价键。前面的催化剂可以进一步描述为包括金属配位络合物，该化合物包括iii族或iv族金属或元素周期表中镧系元素和被限制诱导结构部分取代的非定域Π键结构部分，该络合物具有对金属原子的可限形状作用，以使得在非定域的、取代的Π键结构部分的中心和至少一个剩余取代基的中心之间的金属处的角度小于含有类似的缺少该限制诱导取代基的Π键结构部分的类似络合物中的这一角度，并且进一步的条件是该络合物包括一个以上的非定域的、取代的x-键结构部分，对于络合物的每一个金属原子只有一个结构部分是环状的、非定域的、取代的Π键结构部分。