初中化学式、化学方程式和反应现象归纳大全！

2 、单质

金属单质

非金属单质

稀有气体

二、 化学方程式、反应现象、应用

1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

5. C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

6. S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

7. 2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

8. 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

10. 2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

11. 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.。现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。石灰水中含有水蒸气,倒过来气体会从石灰水中带出水蒸气,再通入无水硫酸铜可能是生成的水也可能是从石灰水中带出来的水蒸气使无水硫酸铜变蓝色无法确定加热绿色粉末能否生成水,故答案:不行.若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成.。

名称：氰化物，钾氰化物，钠氰化物、氢氰化物 毒性：6级 性质：除氢氰化物为液体，其它为白色固体，带有刺鼻的杏仁味道。1.液化—气体变液体：雾、水冷却2.汽化—液体变气体：水蒸发、酒精蒸发3.凝固—液体变固体：钢铁定型4.熔化—固体变液体：铁溶化成钢水、高温下金属液化融化—固体变液体：冰变成水5.凝华—气体变固体：早上的霜、碘气凝固6.升华—固体变气体：碘蒸发、干冰汽化其中汽化、溶化和升华过程吸热,液化、凝固和凝华过程放热.。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含cu2+和fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体碳酸钾溶液与硝酸银反应的化学方程式及现象，氢气和氧气是气体、酒精有是液体。

16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

18. Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

狭义的热还原法是指金属热还原.以碳、氢作还原剂在高温下冶炼金属通常都不归入热还原冶炼范畴.凡活动性强的金属均可用于热还原比其不活泼的金属.但考虑到经济性,工业上仅用于冶炼碱土金属的冶炼,常用还原剂的钠、钙、硅、铝等.必要可采用在真空环境下作业,以降低生产温度.。（4）氮气化学性质稳定，可以做保护气，食品包装时为了防腐，在包装中充入氮气．Ⅱ、给试管中的固体药品加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂，给试管中的固体药品加热时，应该先要预热，然后固定在有药品的部位加热，以防炸裂试管．给试管中的液体药品加热时，液体的体积不得超过试管容积的三分之一，以防加热时，液体沸腾溅出。真空热处理炉的加热室在工作时处於接近真空状态﹐仅存在微量一氧化碳和氢气等﹐它们对於加热的金属是还原性的﹐不发生氧化脱碳的反应﹔同时还能使已形成的氧化膜还原﹐因此加热后的金属工件表面可以保持原来的金属光泽和良好的表面性能。

21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

22. H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

24. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

25. 2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰 煤气燃烧

现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.。现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）。

2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑。55．3co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑。冶炼金属时fe2o3+3co=高温=3co2+2fe cu22co3=加热=2cuo+h2o+co2↑ h2+cuo=加热=cu+h2o能夺取含氧化合物里的氧。

28. C + CO2高温2CO

29. CO2+ H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

30. H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

32. CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

33. Ca(HCO3)2 ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

35. CaCO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

39. CuO +CO ΔCu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

40. Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色

44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。三白： caco3、agcl、baso4（在化学反应中常出现的三种白色沉淀，其中caco3能溶于稀硝酸，agcl、baso4不溶于稀硝酸）。（3）ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）

73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

77. CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠。 现进行以下实验：①取上述溶液少量加入过量 bacl2溶液， 产生白色沉淀， 过滤， 向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解， 并产生气体。若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液碳酸钾溶液与硝酸银反应的化学方程式及现象，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。

79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

82. CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

应用于检验溶液中的氯离子

84. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）

应用于检验硫酸根离子

85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

应用于检验溶液中的铵根离子

90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体