2018学年高一下学期第一次4月月考化学试题

【题文】（1）Na2SiO3的水溶液俗称______________，是制备硅胶和木材防火剂的原料。

（2）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为氧化物形式是________________。

（3）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_____________________________________________。

（5）银和稀、浓硝酸反应，方程式分别为：3ag+4hno3（稀）=3agno3+no↑+2h2o，ag+2hno3（浓）=agno3+no2↑+2h2o，对比两方法：若同样生成3molagno3，用银和稀硝酸反应，消耗4molhno3，生成1molno，用银和浓硝酸反应高中化学喷泉实验，消耗6molhno3，生成3molno2高中化学喷泉实验，即生成等物质的量的agno3时，消耗稀硝酸比浓硝酸少，同时产生的污染气体少。分析：硫在氧气燃烧时能够发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫和水反应能生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化成硫酸。30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

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【题文】从化合价的角度可以预测物质的性质

（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____（填序号）。

A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有氧化性又有还原性

（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_____（填序号）。

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

（3）若要将NH3→N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_______（填序号）。

A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2

（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________。来源：福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一年下学期第一次(4月)月考化学试题上传：2018-04-24

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【题文】根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：

（1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

（2）若A是N2，则

①B转化为C的现象：_______________________________。

②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。

（3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

①它与O2在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为

_______________________________。

（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的a和或（填字母）进行组装．小红在实验室中选用c装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：．。 ⑤交流总结：该反应的方程式为：____2h2o+o2↑ （2）天然气是一种常用的燃料，主要成分是甲烷．甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体．实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物来制取，请你设计实验室制取甲烷的实验： ①明确实验目的：____。如讲《二氧化碳的实验室制法》一节时，教师可先让学生在气体实验室制取的思路和方法指导下，自学实验制取二氧化碳的反应原理、装置、制取等内容后，并提出能否用碳酸代替大理石，用硫酸代替稀酸制取二氧化碳，再让学生分组实验，仔细观察现象，引导学生讨论总结答案。

③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为_____________。来源：福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一年下学期第一次(4月)月考化学试题上传：2018-04-24

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【题文】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

由于天然气水合物中通常含有大量甲烷或其它碳氢气体，因此极易燃烧，被称为“可燃烧的冰”，燃烧产生的能量比同等条件下，煤、石油、天然气产生的都多得多，而且在燃烧以后几乎不产生任何残渣或废弃物，污染比煤、石油、天然气等要小得多。较高浓度的no2污染主要发生在用高温燃烧大量煤和石油的地方，此外，氮肥和火药工业也产生大量no2。脱硫是减少化石燃料（主要指煤）生成的so2排放到大气中的所有技术手段的通称，常见脱硫方法按照燃烧过程可以分为三类：⑴燃烧前清洁技术：煤炭洗选、煤气化、液化和水煤浆技术。

（2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________

②将“analog in 1/2”通道接通，分别点击图5对应位置标“x”的框，弹出钩选框后设置为钩，点击“close”关闭钩选框,如图6所示，选择完成后效果如图7所示。频特性 实 际系 统 的特 性 并不 理想, 一般 只 是在 一定频 率范 围 内满 足式 2 . 11 . 12 和 式 2 . 11. 13 , 如图 2 . 11. 3 和图 2 . 11. 4 所示。4.1实验测试中的关键代码与各模块测试结果的分析与说明1 创建一个弹出式主菜单下面代码是其设计界面的代码. 文本框1是界面代码, 文本框2是获取键盘方向代码.效果如图2所示:文本框1文本框2图2图32 实现光标的上移和下移,其代码文本框3所示, 其效果,请对比图2和图3.文本框33 在循环链表里输入数据,其实现代码如文本框4所示,效果如图4所示.文本框4图44 进入约瑟夫环问题的数据处理.其实现代码如文本框5所示,效果如图5所示:文本框5图53 查看已储存的数据.其代码如文本框6所示,其效果如图6所示:文本框6图63 查看约瑟夫环问题的内容:其效果如图7所示:图74.2试验过程中所遇到的问题分析与解决问题一:在创建弹出式菜单时,光标的上移和下移,无法实现.解决方案:将弹出式菜单的教程重新看了一遍,里面的光标上移和下移,都是通过各个坐标来实现的,例如window 3,3,29,9 。

（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：

“反应2”的离子方程式为________________________________。来源：福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一年下学期第一次(4月)月考化学试题上传：2018-04-24

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【题文】某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。

（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生

（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰

（1）kclo3→kclo4＋kcl（2）ca5 po4 f＋c＋sio2→casio3＋caf2＋p4＋co （3）nano2＋nh4cl→n2＋nacl＋h2o （4）k2cr2o7＋feso4＋h2so4→cr2 so4 3＋fe2 so4 3＋k2so4＋h2o （5）cscl＋ca→cacl2＋cs↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）：（1）2h2o2 2h2o＋o2（2）cl2＋2h2o hcl＋hclo（3）3cl2＋6koh kclo3＋5kc＋3h2o （4）2kmno4＋10feso4＋8h2so4 k2so4＋5fe2 so4 3 ＋5mnso4＋8h2o （5）k2cr2o7＋3h2o2＋4h2so4 k2so4＋cr2 so4 3＋3o2＋7h2o11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）k2cr2o7＋h2s＋h2so4→k2so4 ＋cr2 so4 3 ＋s＋h2o（2）mno42-＋h2o2→o2＋mn2- 酸性溶液 （3）zn＋no3-＋oh-→nh3＋zn oh 4- （4）cr oh 42-＋h2o2→cro 42- （5）hg＋no3-＋h+→hg22+＋no11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。经过分析，习题“a、b、c、d是短周期元素形成的四种气体单质．e、f均为气体，且f为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：（1）d的化学式为____．（2）反应③的离子方程式为____．（3）y和e在一定条件下可反应生成b和z，这是一个具有实际意义的反应，可消除e对环境的污染，该反应的化学方程式为____．（4）0.1mol•l-1的x溶液和0.1mol•l-1的y溶液等体积混合，溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式说明）．（5）常温下0.1mol•l-1的y溶液中c（h+）/c（oh-）=1×。(3)对比e、g的结构，由g可倒推f的结构，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式，吡啶是碱，可以消耗反应产物hcl。

（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。来源：福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一年下学期第一次(4月)月考化学试题上传：2018-04-24

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