《新课程高中化学实验改进的实践研究》结题报告(2)

三．实验操作：

1.用橡皮塞分别塞好两硬质玻璃管一端，将橡皮塞的一端朝下固定在铁架台的滴定管夹上。

2.用量筒分别量取Na2CO3和NaHCO3溶液各10mL，将其分别倒入两硬质玻璃管。

3.将气球分别套在硬质玻璃管另外一端

4.用两注射器分别吸入10 mL盐酸

5.将注射器插入橡皮塞，将盐酸分两次同时注入，每次5 mL，观察这两次气球的变化。

四．改进后的优点及意义：

1.稀盐酸浓度确定，实验装置的改进增强实验的感知对比度。

理论推测和分析（从元素守恒和氧化还原反应角度） 实验验证：产生了氢气书 写 化学 方 程式 书 写 化学 方 程式 过渡：根据酸的通性可知金属铝能与盐酸反应，观察现象并写出反应化学方程式 回答：作为氢前金属，金属铝能与盐酸、硫酸反应，产生氢气。al2o3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，属于两性氧化物，mgo与盐酸反应生成氯化镁和水，与碱不反应，fe2o3与盐酸反应生成氯化铁和水，与碱不反应，属于碱性氧化物。h2o=al(oh)3↓+3nh4+ 41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3++3h2o=al(oh)3↓+3h+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3++3alo2–+6h2o=4al(oh)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3++3alo2–+6h2o=fe(oh)3↓+3al(oh)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：alo2–+h++h2o=al(oh)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2–+4h+=al3++2h2o 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：alo2–+nh4++h2o=al(oh)3↓+nh3↑ 47、金属铁溶于盐酸中：fe+2h+=fe2++h2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：fe+2fe3+=3fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：cu+2fe3+=cu2++3fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：fes+h+=fe2++h2s↑ 51、硫化钠与盐酸反应：s2–+2h+=h2s↑ 52、硫化钠溶液中加入溴水：s2–+br2=s↓+2br– 53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2++cl2=2fe3++2cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的h2s：2fe3++h2s=2fe2++s↓+2h+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3++s2–=s↓+2fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2fe3++3s2–=s↓+2fes↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3++2i–=2fe2++i2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3++3oh–=fe(oh)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3++3nh3。

3.实验解决了固体Na2CO3和NaHCO3可能不是同时倒入且不方便倒入的问题。

实验类型：综合实验实验要求：必修实验内容：（1）nahco3的制备，（2）na2co3的制备，（3）nh4cl回收，（4）减压过滤。对这五种阴离子的测定通常采用na2co3 /nahco3 为淋洗液,较少使用koh为淋洗液,主要是koh易吸收空气中的co2 , 溶入的co2 会转换成。 d．nahco3不稳定，受热容易分解，而na2co3稳定，受热不分解，所以用加热的方法能鉴别nahco3和na2co3固体。

谢少凡老师主要成果及反思

2013年11月论文《关注课堂教学细节，规范学生实验操作》论文获湖北省论文评比二等奖，2013年教学案例分析《化学反应的限度》获武汉市优秀案例评选一等奖.其中涉及的实验创新和改进的部分有：

在人教版必修二《化学反应的限度》教学中增加硝酸银和氯化钠、氯化铁和硫氰化钾反应的对比探究实验帮助学生理解可逆反应的概念，同时设计实验方案时，为了便于观察实验现象，将0.1 mol/L氯化铁和0.1 mol/L硫氰化钾稀释为0.05 mol/L，观察实验现象更明显，且将反应后的溶液再稀释1倍，分别滴加硫氰化钾和氯化铁溶液，观察实验现象，不难得出此实验可逆。

通过改进实验，激发学生的探究热情，帮助学生深刻理解化学反应原理。