有关于铝的离子方程式_铝热反应方程式是什么_铝与氯化铜反应方程式

2005-12-29

1.铜在金属活动性顺序中排在氢之后,不能与稀盐酸反应,置换酸中的氢,但氧化铜可以与稀盐酸反应,生成氯化铜和水.2.铁既可以置换银也可以置换铜时,先置换最不活泼的银,当银全部被置换成银单质后,才轮到铜被置换出来.所以一定有银生成.铜能不能生成,就看加入的铁的量有多少了.。同一金属与不同金属化合物溶液,金属先把不活泼金属从盐溶液中置换出来,例如把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,反应的化学方程式的先后顺序为：fe+2agno3=fe（no3）2+2ag（铁把银全部置换完以后才能去置换铜）fe+cu(no3)2=fe（no3）2+cu相同金属化合物溶液与不同金属反应时,也是金属活。试题答案：【交流讨论】由金属活动性顺序，可知金属铝的活动性比铜强，铜不能置换酸中的氢而题中信息表明铬能与酸发生反应，因此可判断猜想②、④一定是不正确的。

重金属指比重大于5的金属,（一般指密度大于4.5克每立方厘米的金属）约有45种,如铜、铅、锌、铁、钴、镍、锰、镉、汞、钨、钼、金、银等.尽管锰、铜、锌等重金属是生命活动所需要的微量元素,但是大部分重金属如汞、铅、镉等并非生命活动所必须,而且所有重金属超过一定浓度都对人体有毒.有重金属元素参与组成的盐称为重金属盐。铁先把银置换出来,再把铜置换出来,现在没有现象,说明,溶液中无银离子,铁把银完全置换出来,至于有没有铜离子了,就要看你的定量是多少量了。掌握铜、银、锌、镉、汞氢 氧化物(或氧化物)的酸碱性，热稳定性及溶解性，了解铜(i)与铜(ii)、汞(i)与汞(ii)之间的转化反应及条件，了解铜(i)、银(i)、汞(i)的卤化物的性质，铜、 银、锌、镉、汞硫化物的生成和性质，了解铜、银、锌、镉、汞的配合物，学会cu2+、ag+、zn2+、 cd2+、hg2+的鉴定方法，并通过混合阳离子的分离与鉴定，达到综合设计训练的目的。

可见，在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。从以上事实可知，盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属。2．盐和酸的反应例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸。

⑥盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或h2o。(4)很活泼的金属，如k、ca、na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2naoh＋co2＝na2co3＋h2o)。

4．盐和盐的反应例如： AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl两种盐起反应一般生成另外两种盐。1、 盐与金属反应：请三位学生动手操作演示实验（内容见大屏幕）使学生通过对演示实验的观察及教师的分析总结，认识和掌握盐与金属的反应条件及规律，并通过补充演示实验（钠与硫酸铜溶液的反应），指出钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属。

小结：盐与金属的反应条件：⑴参加反应的单质金属比盐中的金属活泼：⑵参加反应的盐是可溶性盐；注：钾、钙、钠等金属不能从盐溶液中置换出相应的金属。复习：2、盐与酸的反应2、 盐与碱的反应3、 通过趣味实验——“水”变“牛奶”引出盐的第四条化学性质。

我们知道，碱跟酸反应生成盐和水有关于铝的离子方程式，酸跟某些金属氧化物反应，也生成盐和水。 （2）①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。2.与酸反应a.与非氧化性酸反应b.与强氧化性酸反应较复杂，但不生成氢气a.与非氧化性酸反应b.与强氧化性酸反应较复杂，但不生成氢气2al+6h + == 2al 3+ +3h 2 &uarr。

[练习] 写出下列反应的化学方程式：AgNO3 + HCl—BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl—NaHCO3+H2SO4—[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

除了酸和碱作用能生成盐和水外有关于铝的离子方程式，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2naoh＋co2＝na2co3＋h2o)。 6．区别莨菪碱和东莨菪碱可用（ ） ，此时莨菪碱反应生成（ ）沉淀，而东莨菪碱反应生成（ ）沉淀。⑹化学沉淀法向污水中投加某种化学药剂，使它和某些溶解物质产生反应，生成难溶盐沉淀下来。

（三）金属 + 盐（可溶）— 新金属 + 新盐[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。

②铜丝表面无变化。③铜表面覆盖一层银白色物质——银。[板书] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + CuCu +ZnSO==(不反应)Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。

在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。

[观察] 未见有红色铜出现。[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。例如：Na + H2O == NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得。该法基于zn，mno2可溶于酸的原理，将电池中的zn，mno2与酸作用生成可溶性盐进入溶液，溶液经过净化后电解生产金属锌和电解mno2或生产其它化工产品、化肥等。且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。

（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件？[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。

酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？从以上所学内容可得到：二、复分解反应：发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计：1、 学性质（1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐Zn + CuSO4 == ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

不成盐氧化物——不能和酸、碱反应生成盐和水的氧化物。既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。因此，氨基酸是两性化合物，它既可以与酸反应，也可以与碱反应，且都生成盐。

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