初中化学：九大知识点搞定溶解度

根据溶解度,饱和cuso4溶液的质量分数=21/121=17.4%(1)10g五水硫酸铜晶体中,硫酸铜的质量=10*160/250=6.4g 溶液质量=溶质质量/质量分数=6.4/17.4%=36.8g （2）饱和溶液中析出固体后,剩余溶液还是饱和的,析出来的物质,也是按照饱和浓度析出.设析出xg硫酸铜晶体,其中硫酸铜。很显然你没有把溶解度的概念弄明白,（溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量）溶解度增大,即溶质质量增大,则溶液质量也增大,很明显,质量分数减小了.打个比方,某物质10度时溶解度为20克,根据定义那么他的质量分数为20/(20+100),25度是溶解度为40克,根据定义他的质量分数为4。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶液里达到饱和状态时所溶解的质量。

一、定义：

(3)控制溶质质量、溶剂质量、溶质的颗粒大小，探究温度对溶解速率的影响，对大多数物质来说，温度越高溶解的速率越快。(4) 加入氨水，形成[ag(nh3)2]cl配合物，agcl的溶解度增大5.6 沉淀溶解平衡一、溶度积与溶解度二、沉淀溶解平衡的移动1.同离子效应与盐效应2. 酸度的影响3. 分步沉淀4. 沉淀的转化5. 沉淀的溶解一、溶度积与溶解度1. 溶度积常数ksp2. 溶度积规则3. 溶度积与溶解度的换算难溶物微溶物易溶物0.1/100g水0.01g/100g 水1. 溶度积常数ksp物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。另外，有机溶剂的溶解能力远强于水，因此有一部分原来不能够被水溶解的物质会溶解到有机溶剂中来，因此溶剂萃取法得到的结果还包含水蒸气蒸馏法不能够得到的物质－－这些物质主要是色酮、植物蜡、树脂和色素。

二、固体的溶解度概念：

3、固体物质的溶解度： ⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

在理解固体的溶解度概念时初中化学溶解性，要抓住五个要点：

①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.

②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.

通常以一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，即该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。 3、固体物质的溶解度： ⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

三、影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.

四、固体物质溶解度的计算

1、纯净物与含杂质物质的换算关系：

含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量

纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量

物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数

2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

五、溶解度曲线

1、定义：

在一定温度和压强下初中化学溶解性，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。让学生动手绘制曲线，而不是直接呈现曲线，目的是让学生在绘制过程中加深理解横、纵坐标的意义，知道在坐标系上描绘的点有什么含义，同时亲身感知不同物质的溶解度受温度影响的特点，从而让学生主动参与知识的自我建构。

2、 溶解度曲线的意义：

①溶解度受温度变化而变化的趋势

②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

3、 溶解度曲线的应用：

①查阅某温度下指定物质的溶解度

②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

③比较不同温度下，同种物质溶解度大小

④选择适宜方法（结晶法）分离混合物

六、溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、关系式：溶质的质量分数＝ 溶质质量 /溶液质量×100％

七、溶液的配制

1、步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签

2、误差分析：⑴ 计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误

八、溶液质量分数的计算

1、关系式的计算

2、溶液的稀释计算

溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

3、溶质的质量分数与化学方程式的计算

九、混合物的分离

适用范围：固体与液体分离过滤

操作要点：“一贴、二低、三靠”

混合物的分离：

①、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化（较大的固体物质）

②、结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化，不大的固体物质