鲁科版高中化学必修一第3章《自然界中的元素》单元测试题（解析版）(3)

解释：双氧水和二氧化锰来制取氧气是固体与液体混合不需要加热制取气体所以应该选择b，装置，二氧化锰在该反应中起催化作用。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。主要用途：盛取液体或固体试剂．加热少量固体或液体． 制取少量气体反应器． 收集少量气体用． 溶解少量气体。

(4)必须用力振荡的实验,如氯、溴、碘氧化性的比较实验。pps对大多酸、酯、酮、醛、酚及脂肪烃、芳香烃、氯代烃等稳定，不耐氯代联苯及氧化性酸、氧化 剂、浓硫酸、浓硝酸、王水、过氧化氢及次氯酸钠等，耐辐射性好。背景技术五氟乙烷(简称hfc-125)是一种对大气臭氧层安全的氟化烃化合物，作为消耗地球臭氧保护层物质氟氯烃(cfcs)和氢氟氯烃(hcfcs)的替代品，被广泛用作制冷剂、发泡剂、溶剂、喷射剂、灭火剂和干蚀刻剂。

22．（1）3Cu2O +14 H + + 2NO3－= 6Cu2++2NO↑+7H2O（2）防止温度过高HNO3分解（或者挥发）（1分）搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度（其它合理答案也对）（1分）（3）SiO2（1分）（4）2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑【解析】试题分析：（1）Cu2O中铜元素的化合价为+1价，具有还原性，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为3Cu2O +14 H + + 2NO3－= 6Cu2++2NO↑+7H2O。（2）为了防止温度过高HNO3分解，所以酸溶时，反应温度不宜超过70℃；根据影响化学反应速率的因素，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度。（3）Cu、CuO、Cu2O和SiO2这四种物质，只有SiO2和硝酸不反应，所以过滤后所得废渣的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2。（4）Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，则该反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO + 4NO2↑+ O2↑。

且x和hcl（aq）反应也能得到甲，因此猜测x是碳酸盐，因为x加热易分解且能和酸反应生成co2，那么甲为co2，固体1溶于水得到溶液1和固体2，溶液1和二氧化碳反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和二氧化碳、水反应生成溶液2，则白色沉淀1为碳酸盐、溶液2为碳酸氢盐。（6）so32－ 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的so2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与bacl2溶液反应,生成白色baso3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的so2气体.。a是一种大气污染物，可能为so2或no2，由题目可知，x、z中只有z为气体，则x应为s，z为o2，a为so2，b是一种常用的酸，应为h2so4，题中so2和k反应生成h2so4，则k应为氧化性物质h2o2，h2so4和c反应生成明矾，则c应为kalo2，所以y和d应为al和koh溶液的反应，则y为al，d为koh，w为h2，e为h2o，生成物g为al（oh）3，f为k2so4，以此解答该题．【...。

考点：元素化合物知识应用、无机推断24．（14分）（每空2分）（1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3NH3 NO2 （2）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】试题分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，则（1）由上述分析可知，M为（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2，故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO2；（2）淡黄色粉末为过氧化钠，其电子式为：，故答案为：；（3）反应③为CO2与过氧化钠反应，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）反应②是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2N03-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2N03-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含cu2+和fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，再结合题目分析解答．。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，。

感悟：从近3年全国i卷试题可以看出，生活中的化学、化学中的stse等基本上都是元素化合物知识的考查，广泛涉及具体物质的性质，3道选择题就涉及30多种物质的性质特点，考查到强氧化性酸与金属的反应、盐类水解与酯类水解、酸碱盐间的复分解反应、不稳定酸的分解反应、不活泼金属与盐溶液的氧化还原反应、侯氏制碱法的特殊反应、气体物质生成铵盐的化合反应、黑火药制备反应等10余种反应原理。查阅资料：cu+可与浓氨水反应生成cu（nh3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．。考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：甲苯发生硝化反应生成a，途径i：a中氨基被还原生成对甲基苯胺，则a为，反应③为-nh2中h原子被-coch3取代，反应④为氧化反应，最后发生水解反应又得到氨基，再发生酯化反应得到目标物，由于氨基易被氧化，故步骤③的目的是保护氨基不被步骤④中的酸性高锰酸钾溶液氧化。