（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜

（15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______

（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

、

4．电解质溶液和离子平衡：阿伦尼乌斯解离理论，离子氛，活度，活度系数，弱酸、弱碱的解离平衡，解离常数，同离子效应，盐效应，ph值计算，缓冲作用原理，缓冲溶液ph值计算，缓冲物质选择及缓冲溶液配制，盐类水解反应，水解常数，影响盐类水解反应的因素（浓度，温度，酸度），近代酸碱理论（水&ndash。15．在一定温度下的 定容密闭容器中，当下 列物理量不再改变时，表明反应：a(s)＋2b(g) c(g)＋d(g)已达平衡的是。根据阿仑尼乌斯公式：反应温度常数与温度成指数关系，温度升高使速率常数变化，促进反应加速进行，又依据氧传递速率公式，温度升高使氧总传递速率变大，有利于提高氧的传递速率，加快硫化物的氧化速度，另一方面随温度的升高水中的溶解氧下降，降低了氧扩散动力，综合考虑这些因素，在本次试验中温度在15~40℃范围内进行催化氧化较为适宜。

H2CO3 HCO3-＋ H＋ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3- CO32-＋H＋ Ka2(HCO3-)=5.61×10-11

HClOH＋＋ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8

请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：

（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：

答：各取少量sncl2和sncl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是sncl2溶液，生成黄色沉淀的是sncl4溶液。 答：各取少量sncl2和sncl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是sncl2溶液，生成黄色沉淀的是sncl4溶液。下列分析不正确的是a. a点表示ca(oh)2与cawo4均未达到溶解平衡状态b. 饱和ca(oh)2溶液和饱和cawo4溶液等体积混合: c(oh-)>c(h+)>c(ca2+)>c(wo42-)c. 饱和ca(oh)2溶液中加入少量na2o，溶液变浑浊d. 石灰乳与0.1mol/lna2wo4溶液混合后发生反应:ca(oh)2+wo42-=cawo4。

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2苏教版小学四年级制取二氧化碳并研究其性质的实验报告苏教版小学四年级制取二氧化碳并研究其性质的实验报告。

请回答：

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______ _______________

②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_______ 。

实验二、定量研究：

7h2o晶体溶解于饱和na2co3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[znx（co3）y（oh）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式zn3（co3）（oh）4．。在控制模具温度和熔料温度时，应注意温度不能太高，否则会引起熔料降聚分解，产生大量气体或过量收缩，形成气泡或缩孔。若能分解甲酸有 co2 和 h2 等气体形成杜氏小管内则聚集有气泡不分解则指示剂不变色。

请回答：

③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）（3）

④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。

⑤如何准确读出量筒中气体的体积

a．________ _________ _ _________ ________

b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

c．________ _________