门捷列夫与元素周期表的小故事

门 捷列夫与元素周期表不得不说的故事宇宙万物是由什么组成的？ 古希腊人以为是水、 土、 火、 气四种元素， 古代中国则相信金、 木、 水、 火、 土五种元素之说。 到了 近代， 人们才渐渐明白： 元素多 种多 样，决不止于四五种。 18 世纪， 科学家已探知的元素有 30 多 种， 如金、 银、 铁、 氧、 磷、硫等， 到 19 世纪， 已发现的元素已达 54 种。 人们自 然会问， 没有发现的元素还有多 少种？ 元素之间是孤零零地存在， 还是彼此间有着某种联系呢？门捷列夫发现元素周期律， 揭开了 这个奥秘。 原来， 元素不是一群乌合之众， 而是像一支训练有素的军队， 按照严格的命令井然有序地排列着， 怎么排列的呢？ 门捷列夫发现： 元素的原子量相等或相近的， 性质相似相近；而且， 元素的性质和它们的原子量呈周期性的变化。门捷列夫激动不已。 他把当时已发现的 60 多 种元素按其原子量和性质排列成一张表， 结果发现， 从任何一种元素算起， 每数到 8 个就和第一个元素的性质相近， 他把这个规律称为“八音律”。 门捷列夫是怎样发现元素周期律的呢？1834 年 2 月 7 日 ， 伊万诺维奇· 门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克， 父亲是中学校长。

16 岁时， 进入圣彼得堡师范学院自 然科学教育系学习。 毕业后， 门捷列夫去德国深造， 集中精力研究物理化学。 1861 年回国， 任圣彼得堡大学教授。在编写无机化学讲义时， 门捷列夫发现这门学科的俄语教材都已陈旧， 外文教科书也无法适应新的教学要求， 因而迫切需要有一本新的、 能够反映当代化学发展水平的无机化学教科书。这种想法激励着年轻的门捷列夫。 当门捷列夫编写有关化学元素及其化合物性质的章节时， 他遇到了 难题。 按照什么次序排列它们的位置呢？ 当时化学界发现的化学元索已达 63 种。 为了 寻找元素的科学分类方法， 他不得不研究有关元素之间的内 在联系。 研究某一学科的历史， 是把握该学科发展进程的最好方法。 门捷列夫深刻地了解这一点，他迈进了圣彼得堡大学的图书馆， 在数不尽的卷帙中逐一整理以往人们研究化学元素分类的原始资料……门捷列夫抓住了 化学家研究元素分类的历史脉络， 夜以继日 地分析思考， 简直着了迷。门捷列夫小故事 夜深人静， 圣彼得堡大学主楼左侧的的门捷列夫的居室仍然亮着灯光， 仆人为了安全起见， 推开了门捷列夫书房的门。 “安东！ ” 门捷列夫站起来对仆人说： “到实验室去找几张厚纸， 把筐也一起拿来。

教师出示卡片，告诉幼儿：今天我们来开一个纸牌加工厂，请小朋友来做纸牌。门捷列夫1869年将当时已知的多种元素的主要性质和原子量写在一张张小卡片上，进行反复排列比较发现，发信了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。中文名：娱乐伙伴 国王熊精日文名：emキングベアー英文名：performapal king bear卡片密码：67808837卡片种类：灵摆/效果怪兽使用限制：无限制星级：6属性：地种族：兽战士攻击力：2200防御力：1000罕贵度：金字ur卡包：st16灵摆刻度：左7 右7灵摆效果：①：这张卡发动的回合的结束阶段才能发动。

门捷列夫激动得双手不断颤抖着。 “这就是说， 元素的性质与它们的原子量呈周期性有关系。” 门捷列夫兴奋地在室内 踱着步子， 然后， 迅速地抓起记事簿在上面写道：“根据元素原子量及其化学性质的近似性试排元素表。”1869 年 2 月 底， 门捷列夫终于在化学元素符号的排列中， 发现了 元素具有周期性变化的规律。 同年， 德国化学家迈尔根据元素的物理性质及其他性质， 也制出了 一个元素周期表。 到了 1869 年底， 门捷列夫已经积累了 关于元素化学组成和性质的足够材料。 无影周期表有什么用 呢？ 它可非同一般。一是可以据此有计划、 有目 的的去探寻新元素， 既然元素是按原子量的大小有规律地排列， 那么， 两个原子量悬殊的元素之间， 一定有未被发现的元素， 门捷列夫据此预付了 类硼、 类铝、 类硅、 类锆 4 个新元素的存在， 不久， 预言得到证实。 以后， 别的科学家又发现了 镓、 钪、 锗等元素。 迄今， 人们发现的新元素已经远远超过上个世纪的数量。 归根到底， 都得利于门氏的元素周期表。 相信在广大青少年朋友中， 一定会涌现出许多 新的化学家， 进一步打开微观世界之谜。

【答案】(1)三钠、镁、铝①钠剧烈反应，可能着火或爆炸②镁反应较剧烈，产生大量气泡③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生(2)①hno3 caco3na2sio3(或k2sio3)②co2＋sio＋h2o===h2sio3↓＋co或2co2＋sio＋2h2o===h2sio3↓＋2hco10．(16分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构 x 最外层电子数是次外层电子数的3倍 y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 z 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)元素x的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素z的离子结构示意图为________。已知铊是Ⅲa族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是a.能生成+3价的化合物 b.铊既能与强酸反应，又能与强碱反应c.tl(oh)3的碱性比al(oh)3强 d.tl(oh)3与al(oh)3一样是两性氢氧化物11.根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为a.18 b.32 c.50 d.6412.有x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中x与z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，y、z、w在周期表中三角相邻，y、z同周期，z、w同主族。题组三元素周期律5．下列说法中正确的是 a．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小b．铝的第一电离能比镁的第一电离能大c．在所有元素中，氟的第一电离能最大d．钾的第一电离能比镁的第一电离能大题号 1 2 3 5 答案 6. 2011·苏州模拟 不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 设其为e 如下图所示。

［过渡］由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子&mdash。元素周期律测试题及详解一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列说法正确的是()a．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c．p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【解析】o、f等无正价，a项不正确。解：原子序数电子排布式各层电子数周期族区金属或非金属810171929331s22s22p41s22s22p61s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p32、62、82、8、72、8、8、12、8、18、12、8、18、5二二三四四四via0viiaiaibvapppsdp非金属非金属非金属金属金属非金属例4.填空题：①哪种元素原子的原子半径最小（）②哪种元素的第一电离能最大 （ ）③原子中3p轨道半充满的元素是 （）④原子中3d、4s轨道都半充满的元素是 （）⑤元素电负性最小的元素是（）⑥非金属性最强的元素是 （）分析：（1）原子半径、元素的电离能、电负性、金属性通过元素性质的周期性变化来确定（2）③、④按核外电子排布规律推断。