2018学年高一下学期3月月考化学试题(2)

C．直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

D．若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象

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【题文】新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox),能使SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是

A．MFe2O4表现了氧化性

B．若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3:1，则x=10/3

C．在处理该废气过程中，每处理含1moINO2的废气转移电子数4NA个

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

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【题文】非金属虽然种类虽然不多，但是与人类的关系密切，回忆几种常见非金属一硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质，回答下列问题：

(1)在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色，有下列物品或设备:①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥人工制造的分子筛⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_______。

A.④⑤⑦⑧⑨ B.④⑤⑦⑨ C.④⑤⑦⑨ D.①④⑤⑦⑨⑩

(2)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中发现了氯气。高中化学喷泉实验现为了进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为50mL的氯气(室温下，氯气的密度约为2.9g/L),则用舍勒的方法制取3瓶氯气理论上需要MnO2固体的质量是_____g(保留到小数点后一位，浓盐酸过量，可以补充)；实际称量的MnO2固体的质量必须多于理论量，其原因是_____，由于氯气有毒，拆除装置时需要对反应装置内氯气进行处理，以下最理想的吸收剂是_____

A.NaOH溶液 B.浓氨水 C.澄清石灰水 D.水

(3)硫酸和硝酸都是重要的化工原料，在工业上可以用于制化肥、农药、炸药、盐类等。

①现以洗净的废铜屑和浓硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计一个既能节约原料又能防止污染环境的方法(用化学方程式表示)____________。

②下列现象中硫酸所表现出的性质中含有强氧化性的是________。

A.把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出

B.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加

C.把浓硫酸倒入润湿的蔗糖中，蔗糖变黑，且有刺激性气味气体生成

D.把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出

E.在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸来源：【全国百强校】重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一第二学期3月月考化学试题上传：2018-04-11

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【题文】氯及其化合物对人类生产及生活有重要作用。

(1)氯的原子结构示意图为_______；实验室氯气的尾气处理常用NaOH溶液，请用离子方程式表示该反应:________；工业上将氯气通入冷的消石灰制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___(填化学式)。

一辰yc系列产品有几十种型号规格，产品已成功应用于自来水、生活污水、医院污水、工业废水、自备井水、二次供水、电厂、钢铁循环水、油田污水、印染废水、造纸漂白、畜牧场、食品保鲜等多种领域，目前hy系列二氧化氯发生器在饮用水、市政污水、医院污水、食品厂、工业循环冷却水、中水回用等不同领域得到广泛的应用，积累了丰富的经验。据报道，世界上钛矿物90％以上用于生产二氧化钛白色颜料，而此产品在油漆、橡胶、塑料、造纸等工业中的应用越来越广泛。次氯酸钠主要用于漂白、工业废水处理、造纸、纺织、制药、精细化工、卫生消毒等众多领域，具体是：用于纸浆、纺织品（如布匹、毛巾、汗衫等）、化学纤维和淀粉的漂白。

(7)乙烯和水在催化剂作用下加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛在题给信息的条件下反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成chcho在催化剂、氧气加热条件下发生催化氧化生成和乙醇发生酯化反应，即可得物质e，合成路线为：答案 （1）(2)浓hno3和浓h2so4(3) (4)碳碳双键、酯基(5)加聚反应(6) ＋nc2h5oh原创总结有机合成路线设计思维导图(2016·江苏，20(5))化合物h是合成抗心律失常药物的一种中间体，可通过以下方法合成：已知：1.苯胺易被氧化请以甲苯和(ch3co)2o为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。感悟：从近3年全国i卷试题可以看出，生活中的化学、化学中的stse等基本上都是元素化合物知识的考查，广泛涉及具体物质的性质，3道选择题就涉及30多种物质的性质特点，考查到强氧化性酸与金属的反应、盐类水解与酯类水解、酸碱盐间的复分解反应、不稳定酸的分解反应、不活泼金属与盐溶液的氧化还原反应、侯氏制碱法的特殊反应、气体物质生成铵盐的化合反应、黑火药制备反应等10余种反应原理。

3．化学反应速率和化学平衡：化学反应速率，影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂），基元反应，质量作用定律，反应速率方程，反应级数，阿伦尼乌斯方程式，碰撞理论，活化能，活化分子，过渡态理论，活化能与反应速率的关系，平衡常数（实验平衡常数，标准平衡常数（kӨ）），多重平衡规则，kӨ与&delta。a′b′确定 o2/vxv=a′+b′/nrs a′ 0.42---0.53 b′ 0.188---0.114.3 活性污泥反应动力学基础 一． 概述 研究目的 {①研究反应速度和环境因素间的关系 ｛②对反应的机理进行研究，使反应进行控制 反应动力学方程式 {米门方程式 1913 研究酶促反应速度污泥减量微生物制剂 污泥减量微生物制剂提供商 {莫诺方程式 1942 ｛劳—麦方程式 1970 二． 莫诺方程式 １． 基本方程式形式 提出人：莫诺 时间: 物的培养基中 试验内容：研究微生物的增值速度与底物浓度间的关系 结果与米门方程式相同 。【解析】生物的所有生命活动都是对环境的一种适应，这个根据进化论可以证明，蒸腾作用能降低植物体的温度，避免因温度过高晒焦导致死亡，能产生向上抽力，促进水、无机盐吸收等，是对陆生环境的一种适应，同时植物的蒸腾作用能够为大气提供大量的水蒸气，使当地的空气保持湿润，使气温降低，让当地的雨水充沛，形成良性循环，因此植物的蒸腾作用能够影响周围环境的温度和湿度，是对环境的影响，d正确。

③Cl2和ClO2均能将工业废水中得CN-氧化成无毒的物质，而自身被还原为Cl-,则处理相同量的CN-所需Cl2的质量是ClO2的多少倍。______(计算结果保留一位小数)。来源：【全国百强校】重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一第二学期3月月考化学试题上传：2018-04-11

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【题文】中科院官方微信中科院之于2017年3月9日发表《一个“网红”的转化-灰霾专题》，提出灰霾细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

(1)根据上图信息可以看出，下列哪种污染源不产生NOx_________.

A．工业燃煤

B．机动车尾气

C．烧秸秆

D．农业活动

(2)若某地空气潮湿，且空气含有的大气污染物主要是SO2、NH3，根据上图中所举的“SO2SO32-盐SO42-盐”的流程，请写出该地形成二次颗粒物硫酸盐的化学反应方程式:_____________。

(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中的总化学方程式:________

(4)将装有amLNO和NO2混合气体的集气瓶倒立在水槽中，然后鼓入一定量O2，最终集气瓶里面剩余气体体积为bmL，则集气瓶内所得HNO3的物质的量浓度为______mol/L(不考虑集气瓶内硝酸扩散到水槽中，设气体摩尔体积为Vm)。来源：【全国百强校】重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一第二学期3月月考化学试题上传：2018-04-11

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【题文】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少Na2S2O5,并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题。

(1)向A中滴加的硫酸最好选用______(填字母)。

A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________.

(3)装入药品后，打开K1、K2、K3并从K3处通入一段时间的N2，其目的是______,N2充满装置后再关闭K1、K3，打开K2，滴入硫酸后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中的反应方程式为_____

(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_____溶液，若B中所装溶液为酸性KMnO4溶液，B中发生反应的离子方程式为______，B中紫色完全褪去后，继续滴加硫酸，则装置C中观察到的现象是__________。

由反应现象推导反应本质，验证预测的正确性 追问 追问：由上述现象，同学们得出什么结论。②利用雪地设计一个实验粗略验证这种猜想的正确性（简要写出实验步骤及判断方法）．。【解题方法点拨】对于探究型实验探究，要熟悉实验探究的环节和方法，精心设计实验方案，将所学过探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此，进行细心地探究实验和观察现象，再通过分析实验现象，推断、总结出该物质的性质或变化规律等． 对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等．。

仪器自选，供选择试剂:滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

___________________________________________________。来源：【全国百强校】重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一第二学期3月月考化学试题上传：2018-04-11

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【题文】已知:X、Y分别是地壳中含量最高的金属和非金属元素的单质，D、E、F为气体，X在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，气体D和G反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀，气体E和F在NaOH溶液中按1:1反应钠盐M,各物质转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)M的化学式__________。

(2)请写出D的溶液与A溶液反应的离子方程式:___________

(3)写出X在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式:_____________

(4)标况下，若E，F的混合气体共48mL，恰好被10mL菜浓度的NaOH溶液吸收，则该NaOH溶液浓度为______mol,若反应后所得溶液中M和N的浓度之比为7:1，则原来气体中E与F的体积比为________。来源：【全国百强校】重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一第二学期3月月考化学试题上传：2018-04-11

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