实验十九铬、锰、铁、钴、镍及其重要化合物的性质(精)

实验十九铬、锰、铁、钴、镍及其重要化合物的性质

一、实验目的

1.掌握铬和锰的各种重要价态化合物的生成和性质。

2.掌握铬和锰常见氧化态间的相互转化及转化条件。

3.了解一些难溶的铬酸盐。

4.掌握Fe(Ⅱ)、Co（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）化合物的还原性和Fe(Ⅲ)、Co（Ⅲ）、Ni（Ⅲ）化合物的氧化性。

5.掌握Cr3+、Mn2+、Fe3+和Fe2+离子的鉴定。实验十七铬锰铁钴镍

二、仪器和药品

仪器：试管、胶头滴管

固体：FeSO4，Na2SO3，NaBiO3，(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O；

酸：HCl(2.0mol/L，浓)，H2SO4(1.0mol/L 3.0mol/L)，HNO3(2.0mol/L)；

碱：NaOH(2.0mol/L，6.0mol/L)；

盐：CrCl3(0.1mol/L)，K2Cr2O7(0.1mol/L)，AgNO3(0.1mol/L)，BaCl2(0.1mol/L)，Pb(NO3)2(0.1mol/L)，K2CrO4(0.1mol/L)，MnSO4(0.1mol/L) ，KMnO4 (0.01mol/L)，CoCl2(0.1mol/L)，NiSO4(0.1mol/L)，FeCl3(0.1mol/L)，KI(0.1mol/L)，KSCN(0.1mol/L)，K4[Fe(CN)6](0.1mol/L)，K3[Fe(CN)6] (0.1mol/L)；

其它：CCl4, 溴水，H2O2(3%), KI-淀粉试纸。

三、实验内容

1.Cr(OH)3的生成和性质

在两只试管中均加入0.5mL0.1mol/L CrCl3溶液，逐滴加入2.0mol/L NaOH 溶液直到有沉淀生成为止，观察沉淀的颜色。然后在一只试管中继续滴加NaOH 溶液，而在另一支试管中滴加2.0mol/L的HCl溶液，观察现象。写出反应方程式。实验十七铬锰铁钴镍

2.Cr (Ⅲ)与Cr(Ⅵ)的相互转化

答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。是不是这个实验啊1、取1支试管,加入1ml卵蛋清溶液,再加入2%硫酸铜溶液1滴,观察沉淀生成.2、再向试管中加入过量的饱和硫酸铜溶液,观察沉淀的溶解.盐溶液（比如硫酸铜）使蛋白质沉淀的原因不是蛋白质变性而是盐析,少量的盐溶液改变了蛋白质的溶解度,所以在步骤一的时候,溶剂（水）的量相对不足,所以发生了沉淀,但是当加入足够。1)在洁净的试管中加人lml 2％的agno3溶液，一边摇动一边逐滴加入2％的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止，然后加入l～2滴的ch3cho溶液，再加入1―2滴5％的naoh溶液，有褐色出现，进行振荡就会出现光亮的银镜。

（2) 碘化汞钾反应：取4支试管，分别加入0.1%h2so4奎宁水溶液、0.1%h2so4小檗碱水溶液、0.1%h2so4阿托品水溶液及苦参生物碱水溶液各1ml，然后在各试管中均加入碘化汞钾试剂，混匀，观察生成沉淀的情况。①取4支试管，分别加入1％的葡萄糖溶液、1％的蔗糖溶液、1％的可溶性淀粉溶液和蒸馏水各1ml，各试管均加入α-萘酚试液2~3滴，混合后，沿试管壁加浓硫酸1ml，使硫酸层集于下层，观察两相溶液界面处的颜色，并比较4个试管反应的异同。（3)硅钨酸沉淀反应：取4支试管，分别加入0.1%h2so4奎宁水溶液、0.1%h2so4小檗碱水溶液、0.1%h2so4阿托品水溶液及苦参生物碱水溶液各1ml，然后在各试管中均加入硅钨酸试剂，混匀，观察生成沉淀的情况。