【优选整合】人教版高中化学必修一 4-4-1 氨 教案（2）

另外还能吸收池中有害氨态氮。脱氮原理：脱氮首先利用设施内好氧段，由亚硝化细菌和硝化细菌的硝化作用将nh2-n（氨态氮）转化为no3--n（硝酸根态氮）。1、试验并掌握不同氧化态氮、磷的化合物的主要性质。

直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨［板书］合成氨工业：N2 +3H2 高温高压催化剂 2NH3高温高压催化剂［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH3 为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH3和铵盐的一些知识。［板书］第四章 第一节 氨 硫酸 硝酸一、氨(ammonia)(一) 氨的物理性质［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……［思考与交流］1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？［板书］1、无色 , 有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。

2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热4、极易溶于水［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集NH3。因为氨气易液化，所以氨气常用作致冷剂。氨气极易溶于水，1体积水能吸收700体积氨气。因此可以设计喷泉实验。［实验探究］喷泉实验［讲］喷泉是一种宏观的液体喷涌现象，既有天然的，也有人为的，现在以NH3的喷泉实验为例，说明喷泉实验的相关问题。演示实验，可让学生动手参与［投影］喷泉实验(1) 实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。［讲］计算表明，当气体在水中的溶解度大于17时，该气体既能形成喷泉实验，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水产生喷泉现象。［问］请同学们根据刚才的操作描述一下实验现象？形成红色喷泉［问］为什么原来的无色的酚酞溶液进入烧瓶后就会变红呢？这说明NH3溶于水后还与水发生反应，得到的溶液显碱性，酚酞遇碱显红色［投影］(2) 实验原理：两个容器通过连接管组成连通器，装有液体的容器压强远大于另一个容器的压强(即产生较大的压强差），就会产生喷泉［思考与交流］（1）氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；（2）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。

［讲］CO2、H2S、NO2、Cl2等在H2O中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但若将H2O改成NaOH溶液呢能否出现喷泉实验呢？这些气体在碱性溶液中的溶解度显著增大，从而形成喷泉。此外，若改变喷泉实验装置，也可使某些本来不能形成喷泉的气体形成喷泉实验。因此，要以形成喷泉的条件来认识形成喷泉的本质，具体的设计方案同学们现在可以思考，我们可以在探究性实验课上亲自操作去验证我们的设计。［投影］例1、用充满VL NH3的烧瓶作喷泉实验，若H2O充满整个烧瓶，则溶液的物质的量浓度为多少？解：n(NH3) == V/22.4c(NH3) == n(NH3)/V == 1/22.4 == 0.045 mol/L［讲］用NH3或HCl做喷泉实验，若混有不与该气体反应的气体，如空气、氧气、氮气等，则不论混合气体比例如何，水是否充满烧瓶，标准状况下其溶液浓度均为1/22.4 mol/L［问］刚才我们做的喷泉实验，滴有酚酞的水喷上去以后变成了红色，这说明什么问题？氨气溶于水后生成的溶液显碱性［讲］NH3不仅极易溶于水，且溶于水后的部分NH3 与水发生了反应。高中化学喷泉实验［板书］(二) 氨的化学性质1、与H2O反应［讲］NH3溶于H2O后，大部分与H2O结合形成一水合氨NH3·H2O是弱碱，可部分电离成NH4＋和OH―，而使溶液显碱性，而NH3·H2O不稳定，受热极易生成NH3和H2O［板书］NH3+H2O NH3·H2ONH4＋＋OH―NH3·H2ONH3↑+H2O［讲］NH3是中学化学中惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此法检验NH3［问］氨水呈碱性，其密度比H2O 小，且浓度越大密度越小，那么，氨水中有哪些粒子？与液氨有哪些区别？［投影小结］液氨氨水（ammonia water）物质分类纯净物(非电解质)混合物粒子种类NH3NH3、NH3·H2O、H2ONH4＋、OH―、极少量的H＋性质不具有碱性，有还原性有碱的通性［问］氨水易挥发，又有腐蚀性，那么氨水应如何保存呢？［讲］贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。

［过］NH3作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCl气体反应［板书］2、与酸反应［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。现象：两棒接近时，产生较多的白烟。［讲］此白烟就是NH3与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体，由此也可知道，NH3与酸的反应的实质是NH3与H＋结合而生成NH4＋的过程。［板书］NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）［讲］通过NH3和HCl反应生成NH4Cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铵盐，下边请同学们写出NH3与HNO3、H2SO4的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。学生练习［讲］NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。［板书］NH3＋HNO3＝＝NH4NO3（白烟）2NH3＋H2SO4＝＝ (NH4)2SO4（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3（俗称碳铵）［讲］前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么－3价的N能否发生化合价的变化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表现出氧化性还是还原性呢？NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。

［投影视频］氨的催化氧化［板书］3、氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O［讲］这一反应又叫氨的催化氧化(接触氧化)，是工业上制HNO3的关键一步，用双线桥表示电子转移。［讲］NH3除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物的N2［投影视频］1、NH3还原氧化铜的实验2、氨气在纯氧中点燃3、氨气与氯气的反应［板书］4、氨气的还原性(1) NH3 还原氧化铜：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O(2) 与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O(3) 与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2 == 6HCl+N2若NH3充足，则 8NH3+3Cl2 == 6NH4Cl+N2［讲］若用浓氨水检验氯气管道是否泄露。［过］请大家阅读一段资料：［投影］NH4HCO3 是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？［讲］像NH4Cl、NH4HCO3这样由NH4＋和酸根离子构成的化合物叫铵盐，这就是下面咱们要学习的内容。

3 结论苯等提纯剂毒性较大，乙醇无毒，操作简单，用作提纯剂对环境和操作人员均无伤害，且乙醇易挥发，洗涤后的晶体易干燥，但由于4－氨基安替比林在乙醇中溶解度较大，提纯时试剂有一定损失，用无水乙醇挥发较95%乙醇快，能减少固体4-氨基安管比林损失量。4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51gal2o3固体．加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．请通过计算确定400℃时剩余固体成分的化学式（写出计算过程）．。薰衣草精油微胶囊固体粉末，克服了薰衣草精油水溶性较差、易挥发、且化学性质不稳定，在使用和贮存期间容易挥发、散失香味和香气或容易分解等缺点，在保证精油成分没有损失、绿色无害的情况下，同时又具有缓释、抗氧化、易贮存、方便携带运输、易添加和复配的特点，将成为薰衣草新型加工原料，能够广泛运用于化妆品和建筑装饰材料领域。

［板书］ (NH4)2SO4 2NH3 ↑+H2SO4［讲］但对于一些易挥发性但氧化性的酸的铵盐分解时发生氧化还原反应，其产物随温度高低而异，［板书］5NH4NO3 2HNO3 +4N2↑+9H2ONH4NO3 ===N2O ↑+2H2O (撞击或加热)2NH4NO3 === 2N2↑+O2↑+4H2O (加热到500℃)［思考与交流］若NaCl晶体中混合NH4Cl，可如何除去？加热法。［演示实验］在试管中加入少量 (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液，加热。现象：加热后，溶液中有气泡生成，可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。［问］上述实验说明了铵盐可能具有什么样的性质呢？［板书］(2) 与碱反应(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4 +2NH3 ↑+2H2O［讲］铵盐与碱反应的实质是NH4＋与OH―反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O不稳定，在受热或浓溶液反应的情况下，就写成NH3和H2O的形式，而稀溶液反应就写成NH3·H2O的形式。［讲］铵盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，也正是利用这一性质来检验NH4＋的存在，当然也是实验室制取NH3的原理。［板书］（3）NH4＋的检验原理：NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。

［学生自主实验］实验室制NH3边协助学生操作，边引导学生总结［板书］（四）实验室制NH31、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O［讲］反应是离子反应，但此反应为非水溶液中进行，因而写不出离子反应方程式。所用铵盐不能用NH4NO3和NH4HCO3，因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH4HCO3受热易分解产生O2，使生成的NH3中混有较多杂质。另外选用消石灰Ca(OH)2，不能用NaOH和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易湿性，易结块，不利于产生NH3。NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除了用NH4Cl和消石灰固体共热易NH3外，还可以在常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制取NH3。［讲］实验装置如图，与O2的制备装置相似。是典型的固体与固体热反应制备气体的装置。那么，作为一种典型的碱性气体，可以用什么来干燥氨气呢？［板书］2、干燥剂：碱石灰［讲］不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCl2，是因为CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3［板书］3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流［视频］NH3的工业用途［讲］最后，请同学们小结一下NH3的用途。

如nh3(碱性)、o2、h2、co、ch4等等(中性)，碱石灰在干燥氨气的同时不会与nh3反应，并且具有吸水的作用，可以吸取氨气中含有水蒸气。根据本发明，由于所述含酚废水中含有大量的氨，因此，在将含酚废水送入共沸精馏塔中后，而使所述含酚废水中的氨转入气相产物中，优选情况下，该方法还包括从气相产物中分离出氨气以及含有单元酚的废水，并将氨气溶于水得到氨水，以达到脱除废水中的氨的目的。固体氨系统由储氨罐模块、排气加热模块、氨气管路及喷射控制模块三部分构成。