甘肃省教育2018-2019年度高中化学 《氨 硝酸》章节练习(2)

本次抽查依据gb/t 3634.1-2006《氢气第1部分工业氢》、gb/t 3863-2008《工业氧》、gb/t 3864-2008《工业氮》、gb/t 3634.2-2011《纯氢、高纯氢和超纯氢》、gb/t4842-2006《氩》、gb/t 8979-2008 《纯氮、高纯氮和超纯氮》等相关标准和经备案现行有效的企业标准及产品明示质量要求，对工业气体样品的氧含量、水含量、氮气纯度、氢含量、一氧化碳含量、二氧化碳含量、甲烷含量、氩气纯度、氮含量、氢气纯度等项目进行了检验。正常沉淀蛋白用的是15％三氯乙酸溶液，样品与15％三氯乙酸溶液体积比、沉淀温度、沉淀时间、离心时间都会影响蛋白质含量的测定，最佳的试验参数是样品与15％三氯乙酸溶液的体积比1：3，沉淀温度35℃，沉淀时间1 ...。正常沉淀蛋白用的是15％三氯乙酸溶液，样品与15％三氯乙酸溶液体积比、沉淀温度、沉淀时间、离心时间都会影响蛋白质含量的测定，最佳的试验参数是样品与15％三氯乙酸溶液的体积比1：3，沉淀温度35℃，沉淀时间10 min，离心时间30 min。

（奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g。蛋白质含氮元素的质量分数为16%）28、把19.2g 的Cu放入500ml足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 求：（1）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？（2）反应所得溶液中，Cu(NO3)2的物质的量浓度是多少？（溶液体积变化忽略不计）六、综合题29、氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。I.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是 。A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3(2)常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B")。②NH3·H2O的电离常数为 (已知lg1.8 = 0.26)。③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) = mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(1)写出液氨的电离方程式 .(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系30、下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；A~F都含有相同的元素。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________（2）写出下列反应的化学方程式：①____________________________________。③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。（4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。参考答案一、选择题1、C2、【考点】EL：含氮物质的综合应用．【分析】A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；故选D；3、A4、【答案】C考点：考查有关混合物反应的计算5、解析：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D中浓硫酸起催化剂作用。

（1）通过这些有益微生物的生命活动，固定转化空气中不能利用的分子态氮为化合态氮，解析土壤中不能利用的化合态磷、钾为可利用态的磷、钾，并可解析土壤中的10多种中、微量元素。脱氮原理：脱氮首先利用设施内好氧段，由亚硝化细菌和硝化细菌的硝化作用将nh2-n（氨态氮）转化为no3--n（硝酸根态氮）。钼是硝酸还原酶的组成成分，能促进硝态氮的同化作用，使玉米吸收的硝态氮还原成氨，缺铜时这一过程受到抑制。

考点：考查化学方程式的计算。二、填空题17、（1）①H2SO4 ②酸雨 （2）①NH3、NO2 ②N2+O22NO18、(1)NH3·H2ON＋OH－降低增大(2)K=c(N2O)c2(H2O) (3)－13919、（1）N2+O2＝2NO，2NO+O2＝2NO2，3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（2）氮的固定（3）5.6；酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀（4）SO2+H2OH2SO320、（1）78% 液化空气（2）N2+3H2 2NH3 N2 6mol（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝（或沾有浓盐酸的玻璃棒靠近管口冒白烟）三、推断题21、略22、解析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为NH3；D为A与Na2O2反应产生的无色气体，应为O2，E为NO，D与E生成的F为NO2，X为可加热分解的铵盐，A为CO2，B为H2O，X可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，G为HNO3。答案：(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NO2(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(或3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O)(3)NH4Cl与Ca(OH)2向下排空气四、实验,探究题23、（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（3）NaOH溶液，Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O24、(1)①A 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或BNH3·H2ONH3↑＋H2O) ②d→c→f→e→i(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅 ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O③Z中NaOH溶液发生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强25、【解析】本题考查了氮的化合物的性质。

【分析】①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水,即,在实验过程中,除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外,还可观察到有白烟生成,因为一氧化氮遇到空气迅速变为二氧化氮,二氧化到可以和水反应得到硝酸,硝酸可以和氨气反应生成硝酸铵,故答案为:。一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫化合反应.初中常见化合反应主要有：1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物.如 2h2+o2 h2o其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物.2、金属与氧气反应生成金属氧化物.如 3fe+2o2 fe3o4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似。