【整合】人教版高中化学必修一：4.4氨硝酸硫酸（教案3）（第1课时氨）

《氨 硝酸 硫酸》教材分析教材分析氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。教学目标教学目标【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸 硝酸及氨的用途。；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

教学重难点教学重难点【教学重点】1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。课前准备课前准备浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。课时安排课时安排2课时教学过程教学过程第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。【教师讲解】氨气对人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。【教师总结】氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（1:700）。

（4）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，请完成下列问题：实验室制取氨气的发生装置应选择的发生装置是。经过分析，习题“某化学科技活动小组的同学学过氨气后，查阅资料发现氨气一种密度比空气小、且极易溶于水的气体，在常温下遇到hcl气体，会产生大量白烟，白烟的主要成分是这两种气体化合形成的铵盐m的固体小颗粒．带着极大的兴趣，小组的同学想先制取干燥的氨气，然后利用它来探究与hcl气体的反应．经过小组讨论，他们设计了如下的实验装置：注：整套装置的气密性良好（且图1中的b和c装置还不完善，有待于同学们在实验过程中选择和补充），d装置的试管内有一张湿润的红色石蕊试纸。猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为____[实验探究]限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．实验操作实验现象实验结论①取少量样品于试管中，____有气体产生，气体使石灰水变浑浊．猜想2成立②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．____．...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”等考点的理解。

【提问】若 VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度？【学生回答】1/22.4 mol/L。【提问】如果将氨气换成NO2,溶液浓度是多少？换成NO2:O2为4:1的混合气体，溶液浓度都是多少？【学生回答】换成氨气浓度还是1/22.4 mol/L；换成NO2:O2为4:1的混合气体，溶液浓度为4/5. 1/22.4 mol/L。【过渡】我饿们学习了氨气的物理性质，下面我们学习氨气的化学性质。【教师讲解】角度1.从酸碱性的角度考虑----唯一的碱性气体NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-。【学生活动】NH3的检验方法之一：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【教师讲解】分析氨水的成分，比较氨水与液氨的区别。名称氨水液氨成因氨气溶于水温或加压是纯净氨气液化物质类别混合物纯净物微粒种类NH3、H2O、NH3.H2O、NH4+、OH-、H+(极少)NH3【学生活动】写出氨气与酸和酸氧化物反应的方程式NH3+HCl=NH4Cl （现象：白烟）；NH3+HNO3=NH4NO3 （现象：白烟）；NH3+HNO3=NH4NO3 （无现象）；NH3+H2SO4=NH4HSO4（无现象）。

26．【答案】 (1) 浓氨水 球形干燥管 (2) 装置f中会产生倒吸 (3) a b(4) 装置f中几乎不再产生气泡(5) 取最后的一次洗涤液于试管中，滴加agno3溶液，若无白色沉淀，则证明产品氮化镓固体已洗涤干净(6) gan＋oh－＋h2ogao2-＋nh3↑【解析】（1）根据题中信息可知，装置a制取氢气，装置c制取氨气，不需要加热条件液体与固体作用制氨气，则仪器x中的试剂是浓氨水，仪器y的名称是球形干燥管。（4）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，请完成下列问题：实验室制取氨气的发生装置应选择的发生装置是。()实验室用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气,反应的发生装置应选择适用于固体与液体在常温下反应制取气体的装置a。

【学生活动】比较两种氨气制备方法装置的异同。【提问】能用受热分解铵盐如氯化铵，碳酸铵，硝酸铵来制备氨气吗？【学生回答】不能，受热分解铵盐如氯化铵在试管口又重新凝结成氯化铵，获得不了氨气。【过渡】氨气与酸反应生成铵盐，铵盐有哪些性质。【学生活动】在物理性质上铵盐都是易溶于水的盐，在化学性质上铵盐可以与强碱反应生成一水合氨，这是强碱制弱碱的原理。【教师总结】铵盐有三方面的通性。通性一，铵盐均易溶于水。高中化学喷泉实验通性二，铵盐不稳定均易受热分解.如NH4Cl=NH3↑+HCl↑；NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑；(NH4)2CO3=2NH3 ↑ +H2O+CO2 ↑。通性三，铵盐与碱共热产生氨气，如NH4Cl + NaOH△ NaCl +NH3↑+H2O。【教师总结】氮元素在自然界中的循环。