下列说法正确的是[]A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃B．甲烷和(2)

b．硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯有毒。

c.为便于控制温度，采用水浴加热。

(3)加成反应

苯分子中的碳碳键不是典型的碳碳双键，不容易发生加成反应(不能使溴的四氯化碳溶液褪色)，但在一定条件下可与氢气发生加成反应，生成环己烷，反应的化学方程式为：

甲烷：

(1)结构式： 、球棍模型： 、比例模型：

空间构型为正四面体。

(2)物理性质：无色无味的气体，密度0.717g/L，记忆溶于水。

(3)化学性质：通常情况下甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱不反应，可发生氧化反应、取代反应

①氧化反应：CH4+O2CO2+2H2O

23甲烷与氯气光照条件下的反应甲烷与氯气光照条件下的反应&rarr。c、光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故c错误。氯气与甲烷发生取代反应,观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象,油状液滴的成分可能是,,.故答案为:,,.。

甲烷与氯气等卤素单质反应的注意事项：

1．反应条件为光照，在室温或暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，以免引起爆炸。

2．甲烷与溴蒸气、碘蒸气等纯卤素也能发生类似反应，但不能与溴水、碘水发生反应。

3．甲烷与氯气的反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，因此产物一般是五种物质的混合物。

4．CH4与Cl2在光照条件反应，生成物中HCl的物质的量最多。

5．1mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的物质的量为ymol。

原子共面的判断方法:

判断abn型分子是否有极性，关键是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子。在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目． 解答： 解：ag混合物中含有最简式ch2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molc原子、molh原子，a、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个c含有1个碳碳共用电子对、每个h形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，即na，故a错误。8．关于原子轨道的说法正确的是()a．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体b．ch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的c．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道d．凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键解析：选cch3cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，a项错误。

分析如下：假设把五氯乙烷分子中的cl原子看作h原子，而h原子看成cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同 (3)等效氢原子法(又称对称法) 分子中等效h原子有如下情况： ①分子中同一个碳上的h原子等效。取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷分子是正四面体，这是因为()a．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，nh3为sp2型杂化，而ch4是sp3型杂化b．nh3分子中氮原子形成3个杂化轨道，ch4分子中碳原子形成4个杂化轨道c．nh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强d．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选cnh3和ch4的中心原子都是sp3杂化，故a、b错误。