(2014南充中考)(1)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的(2)

8．(2015河南中考)在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和xg CO。则x＝________；化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

9．(2015襄阳中考)某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是________克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。

摘要：3．溶液各种浓度的计算 (1)物质的量浓度与质量分数的换算公式: (2)物质的量浓度与溶解度的换算公式: (3)不同物质的量浓度溶液的混合计算 ① 稀释定律:c1v1=c2v2或m1w1=m2w2 ②混合后溶液体积不变 c1v1+c2v2=c混(v1+v2) ③混合后溶液体积改变 c1v1+c2v2=c混v混 v混=m混/ρ混 (4)标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 例6: 在标准状况下.1体积的水溶解700体积的氨气.所得溶液的密度为0.9 g/cm3.则该溶液的物质的量浓度为(水密度为1 g/cm3) a．18.4 mol·l-1 b．20.4 mol·l-1 c．31.25 mol·l-1 d．33.1 mol·l-1 解析:正确答案选a.水的体积和氨气的体积必须单位相同.如果以“l 为单位.则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积.溶液物质的量浓度为18.4 mol·l-1. 例7:体积为vml,密度为dg/cm3的溶液.含有式量为m的溶质mg.其浓度为c mol·l-1.质量分数为w%.下列表示式中正确的是 a.c=/m b.m=v×d× c.w%=% d.c= 解析: 正确答案为b.d. 对a应为:c=/m=/m,对b溶质的质量为:m×ρ=×w%,对c取1l溶液溶质的质量分数为:w%=[/1000×d]×100%=[/10×d]%,对d: mol·l-1.。根据质量守恒定律,由装置质量变化即为生成的二氧化碳的质量求得产生二氧化碳的质量,利用反应的化学方程式,由产生二氧化碳的质量求出样品中碳酸钠的质量而计算碳酸钠的质量分数.。 （2）数学表达式 溶质质量分数（ω）＝ ＝ （3）理解： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算ph时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50ml 3.0mol/l的naoh溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（oh-）为1.0mol/l。实验1中mno2的作用是催化剂，实验2中又加入硫酸，生成气体体积增大，且为实验1中的2倍，说明二氧化锰不是催化剂，实验1中过氧化氢分解时发生反应：2h2o2 2h2o+o2↑，可知实验2中过氧化氢中氧元素全部被氧化为氧气，二氧化锰起氧化剂作用，反应离子方程式为：h2o2+2h++mno2=mn2++2h2o+o2↑，。12. 在已经调平的托盘天平两边各放一等质量的烧杯，向烧杯中加入质量相等、溶质质分数相同的稀硫酸，然后在左盘烧杯中加入一定质量的镁，右盘烧杯中加入等质量的铝，充分反应后，。