酸性高锰酸钾与乙醇 四川省攀枝花市某重点中学高一化学下学期5月月考试题(含解析)(2)

（4）根据温度的影响考虑．（5）Ⅰ、打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，co2的溶解度越小，并由此分析增大气体溶解度的方法。充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

-4-F.容器内气体密度不再发生变化 【答案】Ⅰ、(1)O2、SO2 (2)B CⅡ、(3)2A(g) + B(g) (4)C2C(g)【解析】本题考查化学反应速率及影响因素，化学平衡移动原理。Ⅰ.(1)反应中 FeS2 和 Fe2O3 是固态，浓度通常是常数，不用固态物质的浓度变化来表示该反应的速率，常选用气态物质 O2 和 SO2 浓度的变化来表示该反应的速率。(2)A.增加 FeS2 的量，浓度不变，反应速率不变， 错误； B.增大 O2 的浓度，反应速率增大，正确； C.升高温度，反应速率增大，正确； D.反 应前后气体物质的量不变，减小压强，反应速率不变，错误，故选 BC。Ⅱ (3)相同时间内物 质的量的变化量之比等于化学计量数之比，化学方程式为：2A(g) + B(g) 2C(g)；(4)A.气体总质量始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；B.A、B、C 的浓度都相等， 反应不一定达到平衡状态，错误；C.A、B、C 的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，正确； D.A、B、C 的分子数之比为 2∶1∶2，反应不一定达到平衡状态，错误；E.可逆反应平衡状态 是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，错误； F.气体总质量不变，容器内气体体积不变， 密度始终不变，不能判断反应是否达到平衡状态，错误，故选 C。

三、实验题 9．如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在 U 形管内加入少量红墨水，打开 T 形管螺 旋夹，使 U 形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛 1 g 氧 化钙，当滴入 2 mL 左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答： (1)预计实验中能观察到的现象 是 (2)该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是 。 。-5-(3)实验中发生的化学反应方程 式 。(4)说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2 能量之间的关系。酸性高锰酸钾与乙醇【答案】(1)U 形管里的红墨水会沿开口端上升(其他答案合理即可)；(2)检查装置气密性； (3)CaO＋H2O Ca(OH)2；(4)1mol CaO 和 1mol H2O 的能量和大于 1mol Ca(OH)2 的能量【解析】本题考查了通过实验形式来探究放热反应。(1)该实验是由于气压原因导致的实验现 象出现，所以实验之前一定要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性。(2)氧化钙和水 之间的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体具有热胀冷缩的性质，导致内部压强增大， U 形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升，故答案为：U 型管左端液面下降，右端液面 上升。

当光催化触媒材料（gc-100）与空气中的水接触时，表面就吸附h2o、o2、oh—，h2o、oh—被空穴（h+）所氧化，o2被电子（e—）还原，反应室如下：h2o+h+→oh.+h+o2+e—→o2—.oh—基团的氧化能力较强，使有机物氧化，最终分解为水和co2。固体2和稀盐酸反应生成溶液3，且需要无氧条件，溶液3中加入碱在无氧条件下生成白色沉淀2，白色沉淀2被空气氧化生成红褐色沉淀，则白色沉淀2是fe（oh）2，溶液3为fecl2，x仅含4种元素，碳酸盐分解生成二氧化碳气体和两种氧化物，其中一种氧化物能溶于水，结合地壳的成分猜测固体1中成分为cao、feo，对应地，x应为cafe（co3）2，结合题中信息：10.80g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，经计算，确认x为cafe（co3）2，那么，溶液1是ca（oh）2，白色沉淀1是caco3，溶液2是ca（hco3）2，。