高中化学喷泉实验 2018年高考化学二轮复习学前诊断：化学实验基础(3)

14．(2016·邢台模拟)下列实验现象的描述正确、解释合理的是()选项 实验 现象 结论或解释 A 向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 证明溶液中含有Fe2＋ B 用铜与稀硫酸检验溶液中的NO 加热后，试管口有红棕色气体产生 硝酸根离子在酸性条件下与铜反应生成NO2 C 将铝箔放在火焰上灼烧 熔化物悬挂不滴落 铝表面生成高熔点氧化铝未熔化 D 用盐酸标准液滴定未知浓度的Na2CO3溶液 分别用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积相等 标准液的用量只与待测液的物质的量有关，与指示剂无关 解析：选CA．用KSCN鉴别Fe2＋时，先加上KSCN，不变色，再滴加氯水，溶液变红，故A错误；B.铜与稀硝酸反应生成NO，在试管口转化为NO2，故B错误；C.铝熔点低，但氧化生成的氧化铝熔点高，包裹在熔化的铝外面，所以铝熔而不落，故C正确；D.当用甲基橙时，滴定终点呈酸性，生成二氧化碳和氯化钠，当用酚酞时，滴定终点呈碱性，生成碳酸氢钠，用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积约为21，故D错误。15．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是()选项 实验目的 操作或现象 A 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 C 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 D 探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液 解析：选C碳与浓硫酸加热反应生成H2O、CO2、SO2，应依次检验H2O、SO2、CO2，A项错误；向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，NaOH过量，所以再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，是Fe3＋与NaOH反应，B项错误；用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液，阴极Cu2＋得电子生成Cu，说明Cu2＋的氧化性比Mg2＋的强，则Cu的还原性(金属活动性)比Mg的弱，C项正确；相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，由于阳、阴离子均不同，所以不是唯一变量，不能说明是Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响，D项错误。

16．(2015·全国卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 解析：选DA．稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色，实验现象错误，故A不正确。B.铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。

C.用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。D.向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO4＋2NaOHNa2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg(OH)2Cu(OH)2＋MgSO4，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。