kclo3技术v信jiji4443我是联系这个人查的老婆偷偷(2)

3.盐的化学性质

盐溶液+金属→盐+金属

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸→盐+酸

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→盐+碱

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐溶液+盐溶液→盐+盐

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：

在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

四、明确复分解反应发生的本质

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。kclo3

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

注意：碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶

钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。

六、几个常见离子的检验

1.Cl－离子的检验

实验操作实验现象、实验结论化学方程式

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl－，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42－离子的检验

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42－，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO32－离子的检验

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32－，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.检验NH4＋

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、熟记常见化合价口诀

正价

一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

负价

负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

可变正价

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

原子团的化合价

负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高锰酸根(MnO4)；

负二价：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亚硫酸根(SO3)，锰酸根(MnO4)；

负三价：磷酸根(PO4)；正一价：铵根(NH4)。

八、熟记常见俗称、成分和化学式

生石灰——CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

赤铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C

干冰——CO2

冰——H2O

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4

黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4?5H2O

蓝色沉淀——Cu(OH)2

红褐色沉淀——Fe(OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液