kclo3 九年级化学上册第一至四单元知识点归纳(3)

（2）非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子；

（3）稀有气体元素：最外层电子数为 8 （He为 2 ），在反应中 不易得失 电子，性质 稳定 。

三.元素周期表规律：

1.横行（周期）： 电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同，

最外层电子数 逐渐增加；

2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。

注：原子序数＝ 核电荷 数 （质子数）

四.离子：

1．带电的 原子 或 原子团 。

2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42－表示 2 个硫酸根离子

3.原子和离子：

（1）

（2）同种元素的原子和离子

① 核电荷 数相等；②电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同）

4.原子和离子的区别和联系：

粒子的种类 原子 离子

阳离子 阴离子

区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数

粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电

符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-

五、化合价

1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为 零 。

2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n＞4，元素一般显 —（8-n） 价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3价，表示为 Al ；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为 O 。

六、化学式

1.意义：（以H2O为例）

（1）宏观：①表示一种 物质 （表示 水 ）

②表示物质是由什么 元素 组成（表示水是由 氢元素和氧元素 组成）

（2）微观：①表示一种 分子 （表示 水分子 ）

②表示分子的结构（表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成）

写出下列物质的化学式

氯气 N2 ；氦气 He ；白磷 P ；水银 Hg ；生铁、钢的主要成分 Fe ；

干冰 CO2 ；冰 H2O ；过氧化氢（双氧水） H2O2 ；氧化铜 CuO ；

铁锈的主要成分 Fe2O3 ；氯化氢 HCl ；氯化亚铁 FeCl2 ；氯化铝 AlCl3 ；

氢氧化钠 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸铁 Fe2（SO4）3 ；硫酸镁 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸钾 KNO3 ；

硝酸银 AgNO3 ；硝酸铜 Cu（NO3）2 ；天然气主要成分—甲烷 CH4 ；

乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸钾 KClO3 ；氯化钾 KCl ；高锰酸钾 KMnO4 ；

锰酸钾 K2MnO4 ；盐酸 HCl ；硫酸 H2SO4

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