高中化学喷泉实验*********************[

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * *[答案](1)向下排空气碱石灰(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉(1)喷泉实验的原理：容器内外形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。(2)NH3喷泉实验成功的关键：①氨气或烧瓶要干燥；②装置气密性好；③氨气的量要充足。 (3)常见形成喷泉的气体及对应液体： 气体 酸性气体：HCl、H2S、SO2、CO2 碱性气体： NH3 水溶性大的 气体：HCl、NH3 Cl2 液体 NaOH溶液 水或盐酸 H2O NaOH溶液如果将例1中甲装置烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则下列那些情况符合题意？ (1)a为NH3，b为NaCl溶液； (2)a为CO2，b为浓NaOH溶液,(3)a为Cl2，b为饱和NaCl溶液； (4)a为Cl2，b为浓NaOH溶液 解析：只要是a气体易溶于b溶液即可。

答案：(1)(2)(4)[例2]试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂[解析]铵盐与碱反应产生NH3，通过湿润的红色石蕊试纸确定NH3存在即可证明NH存在，从而证明晶体为铵盐。C项和D项虽然指示剂都变色，但由于加入了NaOH溶液，无法说明是氨水还是NaOH使指示剂变色。[答案]B1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是()A．利用溶解度不同，采用结晶法B．加入烧碱C．直接加热法D．加AgNO3解析：利用铵盐受热易分解的性质，而钠盐热稳定性比较好，通过加热的方法即可分离NaCl和NH4Cl。答案：C[例3]某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为________________________________，若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，收集装置应选择________(填装置序号)。 [解析](1)装置①适用于固固加热制取气体，制取NH3时试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应，也不溶解NH3才行。 (2)装置②是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓氨水和生石灰作用。 2．[双选题]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 解析：A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后二者又化合生成NH4Cl；B项，CaO＋H2O===Ca(OH)2，同时放热，有利于NH3的产生和逸出；C项，试管口应略向下倾斜；D项，浓氨水受热挥发出NH3。 答案：AC * * * * * * * * * * * * * * * * 第二课时氮肥的生产和使用 1．合成氨 (1)工业合成氨的原理：。 (2)氮的固定： ①概念：将态的氮转变为氮的的过程。 ②分类：、自然固氮和。 游离 化合态 生物固氮 工业固氮 [自学教材·填要点] 2．物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 液化难易气味 比空气溶于水，1体积水可溶解体积氨气 无色 刺激性 小 极易 700 易液化 3．喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开活塞，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，瓶内液体呈色 氨溶于水，水溶液呈性 喷泉 红 极易 碱 4．化学性质 (1)氨与水的反应： 化学方程式为：。