高中化学喷泉实验 2017-2018学年高一化学苏教版必修1学案：专题4 第2单元 第2课时 氮肥的生产和使用(2)

②方式：生物固氮、自然固氮和工业固氮。[必记结论](1)铵盐遇碱均易放出氨气，铵盐受热易分解，但分解产物中不一定有氨气，如NH4NO3受热分解的产物就比较复杂。(2)氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，农业生产中使用较多的是铵态氮肥和尿素，原因是硝态氮肥中的NO不易被土壤胶体吸附，造成肥效降低。(3)氮的固定是指游离态转变为化合态，如N2→NH3、N2→NO，但含氮化合物之间的转化不属于氮的固定。[成功体验]3．下列不属于所有铵盐通性的是()A．都易溶于水B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气D．都是由铵根离子和酸根离子组成的化合物解析：选B铵盐受热能分解，但并非所有的铵盐分解都能放出氨气。4．(好题共享·选自鲁科版教材P84·T3)氮肥是广泛使用的肥料。硫酸铵就是农村常用的一种铵态氮肥。那么：(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是________。(2)实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有________。A．碳酸氢铵B．硝酸铵C．氯化铵 D．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]解析：(1)硫酸铵中：N%＝×100%＝21.2%。(2)化肥中的氮含量为20%，小于21.2%，说明混有的物质中含氮量小于20%，所给的四种物质中，NH4HCO3的含氮量17.7%，A符合题意。

答案：(1)21.2%(2)A———————————————[关键语句小结]————————————————1．氨气极易溶于水，与酸反应生成铵盐。高中化学喷泉实验2．氨水显碱性的原因是NH3·H2ONH＋OH－，NH3是现阶段惟一显碱性的气体。3．大多数铵盐不稳定，受热易分解，遇碱释放氨气。4．实验室常用加热NH4Cl与熟石灰混合物的方法制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。5．常用的氮肥有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素等。1.喷泉实验的原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：(1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等；(2)增大烧瓶外压强。2．常见装置图(1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。几种常见情况：气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2、O2混合气体或NO、O2混合气体 吸收剂 水、NaOH溶液 水、盐酸 NaOH溶液 H2O (2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。

(3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。[例1]如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去)(1)收集氨气应使用________法，要得到干燥的NH3可选用________作干燥剂。(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是____________________________________________，该实验的原理是__________________________________________。(3)如果只提供如图所示的乙装置，请说明引发喷泉的方法__________________。解析：(1)对于难溶于水的气体，最好用排水法收集，这样得到的气体排空气法较纯净。NH3极易溶于水，只能用排空气法且NH3的相对分子质量比空气小，故用向下排空气法。(2)干燥气体时，最基本的要求是干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。答案：(1)向下排空气碱石灰(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即产生喷泉如果将例1中甲装置烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则下列________符合题意。