kclo3一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分(4)

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________。kclo3(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：______________________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________________________________________________________________________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________________________________________________________。④C中液体产生颜色为____________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________________________________________________________________。

解析：(2)电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，电解产物为H2、Cl2、NaOH；若发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，可得到产物H2和NaClO。离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(3)步骤Ⅰ中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，可以富集溴元素，最终用Cl2处理，则可获得高纯度的溴。(4)②溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶，故整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。③溴的沸点为59 ℃，可采用水浴加热，并通过温度计b控制好温度，收集59 ℃时的馏分。④C中液体是溴单质，颜色为深红棕色。要除去溴中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2在水中的溶解度不大，出现分层现象后，可通过分液的方法得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。答案：(1)氯碱工业原料制纯碱原料(2)Cl2NaOHNaClO2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(3)富集溴元素(4)①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③通过温度计b控制好温度，并收集59 ℃时的馏分④深红棕色蒸馏