kclo3课时达标训练(十一)　氧化还原反应1．下列有关氧化(2)

3．选ANaNO2中N为＋3价，NH4Cl中N为－3价，产物N2中N元素为0价。B项错误，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol；C项错误，NH4Cl中N被氧化；D项错误，N2既是氧化产物也是还原产物。4．选B、C只要找出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，即可得出结论。5．选A、B由题给信息可知，KClO3中氯元素从＋5价降低到＋4价，1 mol KClO3得到1 mol电子，KClO3被还原，得还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素从＋3价升高到＋4价，H2C2O4被氧化。6．选A氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，故Cl2可以氧化Fe2＋和I－，但两者共存时，应先氧化I－，A错误，B正确；Co2O3可氧化HCl，FeCl3可氧化KI，C、D正确。7．解析：①中H元素的化合价由＋1→0，化合价降低，水作氧化剂。②H2O中O元素由－2→0，化合价升高，H2O作还原剂。③H2O中H、O元素化合价均未发生变化，H2O既不作氧化剂又不作还原剂。④H2O中H元素化合价由＋1→0，化合价降低，H2O作氧化剂。

⑤H2O中H元素化合价降低，O元素化合价升高，H2O既作氧化剂又作还原剂。答案：(1)①④(2)②(3)⑤(4)③8．解析：反应中，根据元素化合价的变化可知，氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，在参加反应的16 mol HCl中，被氧化即作还原剂的有10 mol(对应于1 mol KMnO4被氧化的HCl只有5 mol)，只有被氧化的HCl中的氯元素才产生Cl2，故1 mol KMnO4参加反应，对应生成2.5 mol Cl2，其在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。除10 mol被氧化的HCl外，另外的6 mol HCl中的氯元素的化合价没有变化，直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质，HCl表现了其酸性。由于MnO可把Cl－氧化为有毒的Cl2，造成实验室的污染，故处理含MnO的废液时必须注意防止与含Cl－等易被氧化的离子的溶液混合。答案：(1)(2)KMnO4HCl5 mol56 L(3)A、B(4)防止与含还原性的Cl－等易被氧化的离子的溶液混合