高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳 【全国大联考】【北京】北京市丰台区2018届高三上学期期末考(4)

3．下列变化中，发生氧化还原反应的是

A．用晶体Si制作半导体 B．煅烧石灰石制备生石灰

C．用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D．用可溶性铝盐处理水中悬浮物

【答案】C

【解析】A、用晶体Si制作半导体，没有生成新物质，故A错误； B、煅烧石灰石制备生石灰，分解反应，没有化合价变化，故B错误；C、用Na2O2做呼吸面具供氧剂，-1价的氧部分升高为0价，部分降低为-2价，属于氧化还原反应，故C正确；D、用可溶性铝盐处理水中悬浮物，利用的是氢氧化铝的吸附性，没有化合价变化，故D错误；故选C。

4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO

C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr

5．下列解释事实的方程式不正确的是

A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?? = HgS↓

B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4

C．工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O

D．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O

【答案】C

【解析】A、用Na2S处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子方程式为：Hg2+ + S2?? = HgS↓，故A正确；B、燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，方程式为：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4，故B正确；C．工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：Cl2 +Ca(OH)2 = Cl－+ ClO－ + H2O，故C错误；D、向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化，产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O，故D正确；故选C。

6．国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是

A．该反应的ΔH

C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】A

【解析】A、若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。

7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理

【答案】B

【解析】A、铜和稀硫酸不反应，故A错误；B、SO2使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性，故B正确；C、SO2的密度大于空气，进气管长，出气管短，故C错误；D、SO2不与NaHSO3反应，SO2是酸性氧化物，应用碱液吸收，且防止倒吸，故D错误。

8．在给定条件下，下列物质的转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

点睛：元素及其化合物考点，内容多而杂，学习时必须将易的反应整理并记准确，如A中硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，需要2步；B选项中钠燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠；C选项中氨催化氧化生成一氧化氮，这些都是此考点中的易错点。