下列实验装置或操作正确的是 湖北省黄石市大冶市2017届九年级(上)期末化学试卷(解析(3)

5～8。5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙 澄清透明 （1）大冶湖水属于 计） ；铜＜1。0mg/L…等 混合物 （填“纯净物”或“混合物”） ； A（2）除去水中难溶性的固体物质可用 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏操作（填序号，下同） ，该操作用到的玻璃仪器有 D．酒精灯 肥皂水 E．漏斗 F．铁架台E．（3） 检验水样是硬水还是软水， 可用的物质是， 生活中将硬水变为软水的方法是 氧气 （填名称） ．煮沸；（4）在电解水过程中，正极端玻璃管会产生能使带火星复燃的气体是【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；纯净物和混合物的判别． 【分析】 （1）根据湖水的组成来分析； （2）根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析； （3）根据检验硬水和软水可以使用肥皂水进行分析； （4）根据电解水的现象分析． 【解答】解： （1）湖水中含有杂质，所以属于混合物；故填：混合物； （2）除去水中难溶性的固体物质可用过滤的方法，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 故填：A；E； （3）向水中加入肥皂水时，如果产生大量的泡沫，是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是 硬水．生活中将硬水变为软水的方法是加热煮沸；故填：肥皂水；煮沸．第 11 页（共 18 页）（4）电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，与电源的正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，能使带 火星的木条复燃．故填：氧气．13． （1）请用化学符号填空： ①4 个铵根离子 4NH4+ ；2O 3②氧化铝中铝元素显+3 ③氩气 Ar ．；（2）在高温条件下，A，B 两种物质可以发生化学反应生成 C 和 D，反应前后分子种类变化的微观示 意图如下所示． ①一个 A 分子中共含有 2 种原子． A （填上图中的字母，下同） ，可用作燃料的是 CO+3H2 ． ACD ．②四种物质中，属于单质的是 ③该反应中化学方程式为CH4+H2O【考点】化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、 ． 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离 子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质 化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目． 【解答】解： （1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前 加上相应的数字，故四个铵根离子可表示为：4NH4+． ②元素化合价的表示方法： 确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方 用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铝中铝元素的化合价，故可表示为： ③氩气的化学式为 Ar； 故填：4NH4+． ；2O3；Ar； 2O3；（2）①A 为甲烷分子，一个分子中含有碳氢两种原子．故填：2； ②依据单质是由一种元素组成的纯净物可知，四种物质中 D 氢气是单质，而甲烷、一氧化碳、水均第 12 页（共 18 页）为化合物．这四种物质可做燃料的是 A 甲烷、C 一氧化碳、D 氢气；故填：D；ACD； ③据图可以看出，该反应是甲烷和水高温反应生成一氧化碳和氢气，故填：CH4+H2O CO+3H2．14．实验室利用如图装置制取并收集气体． （资料：浓硫酸可用于干燥气体）（1）写出标注仪器的名称：a试管． 把导管移出水面 ，再停止加热．（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，实验结束时，应先 （3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是 A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤ （4）选择装置②制二氧化碳时，分液漏斗盛装的药品是 着的木条放在集气瓶口 ．A、B （填选项，可多选） ．稀盐酸 （填名称） ，验满的方法是将燃（5）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物 的方法制取甲烷，则实验室制取甲烷应选择的发生装置是 ① （填序号）【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水） ；制取氧气的操作步骤和 注意点；二氧化碳的检验和验满． 【分析】 （1）熟记仪器的名称； （2）根据制取氧气结束的注意事项进行分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析； （4）根据实验室中制取二氧化碳的方法依据以及验满方法来分析； （5）制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷 气体，因此需要加热． 【解答】解： （1）仪器 a 是试管；故填：试管； （2）实验结束时，应先把导管移出水面，再停止加热，防止水槽中水倒流，炸裂试管．故填：把导 管移出水面． （3）制取并收集干燥的氧气时，可以用①或②制取氧气，浓硫酸具有吸水性，所以制取并收集干燥第 13 页（共 18 页）的氧气，应该用③装置干燥氧气；因为是收集干燥的氧气，应该用④装置收集．故填：A、B； （4）实验室中常用碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳，稀盐酸是液体药品应从分液漏斗加入；二 氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；故填： 稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口； （5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，因此需要加热，故选择装置① 来制取；故填：①．15．在电缆生产过程中，不可能避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆） ，某化学兴趣小组 的三位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识， 提出了一套回收方案．（1）甲同学的方案中步骤③的化学反应方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）乙同学认为，甲同学在步骤③“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为他这么说的 道理是： 确保 CuSO4 用完 或 将铜完全置换 ；（3）丙同学又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？ ” 请提出你的想法： 加入适量的酸除去剩余的铁屑，将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥 或 过滤前先 加适量的酸除去剩余的铁粉 ；（4）由 Cu 制取 CuSO4 溶液有以下两种途径： ①Cu+2H2SO4（浓） ②2Cu+O2 2CuO ② CuSO4+SO2↑+2H2O CuO+H2SO4═CuSO4+H2O （填序号） ，理由是 无污染、节约 H2SO4 ．你认为最佳途径是【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、 ． 【分析】 （1）根据设计方案和方程式书写方法进行分析； （2）根据设计方案和置换反应进行分析； （3）可以加入适量的酸除去剩余的铁屑，将所得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥 的酸除去剩余的铁粉； （4）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于浓硫酸与铜直 接反应时会生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量较大所以一般不采用这种方式进行．第 14 页（共 18 页）或过滤前先加适量【解答】解： （1）铁屑与硫酸铜反应置换出铜，反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； （2） 加入略过量的铁屑， 是将硫酸铜全部置换出来； 故答案为： 确保 CuSO4 用完 或 将铜完全置换；（3）如果铁过量，会混在红色粉末中，可以加入适量的酸除去剩余的铁屑，将所得的铜粉酸洗后再 洗涤，干燥 或 过滤前先加适量的酸除去剩余的铁粉，故填：加入适量的酸除去剩余的铁屑，将所 或 过滤前先加适量的酸除去剩余的铁粉．得的铜粉酸洗后再洗涤，干燥（4）在浓硫酸与铜的反应中不但生成了污染物二氧化硫，而且还消耗了较多的硫酸，因为硫以二氧 化硫的形式跑掉了一部分，而利用将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，有效地避 免了这一些． 故答案为：②；无污染、节约 H2SO4．16．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小 组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： （1） 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ （2） 【提出猜想】 猜想 1：只有 CO； 猜想 2：只有 CO2 ；猜想 3：含有 CO 和 CO2． 【查阅资料】B 装置中氢氧化钠溶液的作用是完全吸收二氧化碳． 【实验探究】基于猜想 3，依据 CO 和 CO2 的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： （1）观察到 A 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2 气体生成；（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO： ①C 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中 澄清石灰水变浑浊 ②E 装置中出现 黑色氧化铜变成红色物质 的现象； H2C2O4 ：【实验结论】通过实验探究证明：猜想 3 成立：草酸分解的化学方程式是 CO↑+CO2↑+H2O ； 【问题讨论】装置末端酒精灯的作用是 点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气 ．第 15 页（共 18 页）【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、 ． 【分析】 【猜测】根据碳的氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化 碳进行分析； 【实验探究】①根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析； ②根据加热条件下，氧化铜能和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳进行分析； 【实验结论】根据草酸在加热的条件下生成二氧化碳、一氧化碳和水进行分析； 【问题讨论】①根据氢氧化钠能够吸收二氧化碳，浓硫酸有吸水性进行分析； ②根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析． 【解答】解： 【猜测】碳的氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化 碳，所以 猜想 1：只有 CO； 猜想 2：只有 CO2； 猜想 3：含有 CO 和 CO2； 【实验探究】①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到 A 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草 酸分解有 CO2 气体生成； ②有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO，分别是： C 中石灰水不变浑浊，F 中澄清石灰水变浑浊； E 装置中出现：黑色粉末变成红色粉末； 【实验结论】草酸在加热的条件下生成二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式为： C2H2O4 CO2↑+CO↑+H2O； 【问题讨论】①氢氧化钠能够吸收二氧化碳，浓硫酸有吸水性，所以 B 装置的作用是吸收二氧化碳， D 装置的作用是吸收水分； ②一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以装置末端酒精灯的作用是处理尾气 CO； 故答案为：猜想 2：CO2；第 16 页（共 18 页）（1）A； （2）①F 中澄清石灰水变浑浊； ②黑色氧化铜变成红色物质； 【实验结论】H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O；【问题讨论】点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．17．为测定我市某矿山石灰石样品中国碳酸钙的质量分数，某同学称取 10 克该样品放在烧杯里，然 后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 克，充分反应后，称得反应剩余物为 97。

14 克（假设样品中的其它 物质不与稀盐酸反 应） ，请计算： （1）产生二氧化碳气体 2。86 克．（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数． 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【分析】 （1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二 氧化碳的质量． （2） 由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出大理石中碳酸钙的质量分数． 【解答】解： （1）产生二氧化碳的质量为 10g+90g－97。14g=2。86g； （2）设该大理石中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 x = x=6。5g 所以大理石中碳酸钙的质量分数= ×100%=65%． 44 2。86g答： （1）生成二氧化碳的质量为 2。86 克； （2）该大理石中碳酸钙的质量分数为 65%．第 17 页（共 18 页）2017 年 2 月 20 日第 18 页（共 18 页）