高中化学喷泉实验 2018年高中化学苏教版必修1练习 （16份打包）(11)

A. 只含有Fe2＋、Cu2＋、Cl－，不含有Fe3＋

B. c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1

C. c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝1∶3

D. c(Cl－)＝0.9 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1

6. (2017届宿迁市学测第二次模拟)为了测定铁铜合金的组成，将7.6 g铁、铜合金加入100 mL 某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L－1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是()

A. 上述反应中金属共失去电子0.1 mol

B. 合金中，铜的质量为2.8 g

C. 原硝酸的浓度：c(HNO3)＝4.5 mol·L－1

D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol·L－1的NaOH溶液60 mL

7. (2017届苏州市学测模拟)现有4.8 g CuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到m g固体，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL处理，有白色沉淀生成，又知反应后生成的气体质量为3.52 g。下列有关说法正确的是()

A. 将得到的m g固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4.8 g

B. 生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2＋沉淀完全

C. Ba(OH)2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba(HCO3)2，且物质的量的比为2∶1

D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

8. (2018届无锡市第二次模拟测试)将5.6 g Fe全部溶于200 mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24 L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是()

A. 2.24 L气体是NO和NO2的混合气体

B. 反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋

C. 反应后的溶液中c(NO)＝1.5 mol·L－1

D. 反应后的溶液最多还能再溶解3.64 g Fe

9. (2018届扬州市第三次模拟测试)某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000 g，溶于水配成100 mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：

①向一份溶液中加入10 mL 0.2 mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8 mL(设产生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6 mol·L－1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25 mL 0.15 mol·L－1的硫酸才能被完全反应。

下列说法正确的是()

[SegmentSplit]第十六讲实验设计和评价练习.doc[TitleSplit]第十六讲实验设计和评价

1. (2018届扬州市第一次模拟测试)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

(1) 步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是。

(2) 写出步骤③中反应生成CuCl的离子方程式：。

已知NH4Cl、Cu2＋ 的物质的量之比[]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是。

(3) 氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50 g置于预先放入玻璃珠50粒和10 mL过量的FeCl3 溶液250 mL的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是。待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 mol·L－1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00 mL。试计算CuCl纯度(写出计算过程)。

已知：CuCl＋Fe3＋ === Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－、6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋ ===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

2. (2018届徐州市第二次模拟测试)某研究小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH