kclo3 高一化学氧化还原反应4(2)

箭号从反应物指向生成物且连接同一元素。 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：得失电子总数相等且化合价升降数目也相同〔练习〕 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2⑥MnO2＋4HCl浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O〔练习〕 用双线桥表示下列氧化还原反应的化 合价升降及电子转移情况。① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3．置换反应：全部是氧化还原反应。4．复分解反应：都是非氧化还原反应。

常见的氧化剂和还原剂 氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等氧化性、还原性强弱判断 (1) 原子或离子的得电子能力越强，物质氧 化性越强 (2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原 性越强 通式：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 +氧化产物 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。（3）根据金属性非金属性来判断氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化合价升高总数等于化合价降低总数； 电子有得必有失，失电子总数必等于得 电子总数。氧化还原反应一般规律之二： 反应发生条件 — 氧化性强的物质可以氧化还原性强的物质；还原性强的物质可以 还原氧化性强的物质 日常生活中常用到铁皮，为了防止被腐蚀，常 常镀上一层锌（白铁皮）或镀上一层锡（马口 铁）。一旦镀层有破损以后，哪种铁皮先被腐 蚀？理由？ 金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→还原性， 白铁皮中锌还原性强，先被氧化，铁皮依然得 到了保护；而马口铁中，铁较锡还原性强，更 易被腐蚀。氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂总 是先还原氧化性强的氧化剂。

氧化还原反应一般规律之四：不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。五. 学习氧化还原反应的重要意义 重要作用危害和防治办法电磁辐射又称电子烟雾，是由空间共同移送的电能量和磁能量所组成，而该能量是由电荷 移动所产生。举例说，正在发射讯号的射频天线所发 出的移动电荷，便会产生电磁能量。电磁“频谱”包括形形色色的电磁辐射，从极低频的电磁辐射至极高频的电磁辐射。两者之间还有无线电 波、微波、红外线、可见光和 紫外光等。电磁频谱中射频部分的一 般定义，是指频率约由3千赫至300吉赫 的辐射。kclo3有些电磁辐射对人体有一 定的影响。 电磁辐射（有时简称EMR）的形式为在 真空中或物质中的自传播波。电磁辐射有一个电场和磁场分量的振荡，分别在两个相互垂 直的方 向传 播能量。电磁辐射根据频率或波长分为不同类型，这些类型包括（按序增加频率）：电力，无线电波，微波，太赫兹辐射，红外辐射， 可见光， 紫 外线，X射线和伽玛射线。kclo3其中，无线电波的波长最长而伽马射线的波长最短。X射线和伽玛射线电离能力很强，其他电磁辐射电离能力相对 较弱。 现代的那些阵法就只是困住人让人在阵法中迷路出不来，就比如人们都知道的鬼打墙之类的，可是那些阵法于现在的阵法相比，简直是小巫见 大巫。