kclo3 2018学年高一第二次（12月）月考化学试题(4)

【考点定位】考查物质除杂或净化

【名师点晴】本考点是物质的除杂，属于物质的分离和提纯的范畴，本考点是中考的一个重点，也是一个难点，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解。在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离．因此，在物质除杂或净化时，应该遵守下列基本原则：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。

3. 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

用重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

用稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用浓盐酸配制500mL 0.1mol/L的溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3，析出晶体后需要过滤，给出的仪器中缺少漏斗、铁架台等，则不能完成实验，A错误；B．稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁，引入硝酸根离子，应利用氯水来除杂，

B错误；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反应后需要萃取、分液操作，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，可完成实验，C正确；D．配制500mL 0.1mol/L的溶液，必须使用500mL容量瓶，给出的仪器没有说明容量瓶的规格，D错误；答案选C。

4. 实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2mol??L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是（）

A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中

B. Ba2+和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol??L－1

C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl－）为0.2 mol??L－1

D. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol??L－1

【答案】C

【解析】试题解析: A 溶剂体积为500mL水，A结论错误；B。kclo3 Ba2+的物质的量浓度都是0.2 mol·L-1； Cl-的物质的量浓度都是0.4mol·L-1B错误；C。将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2" mol·L-1； C正确；D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；

考点: 溶液物质的量浓度相关知识考察；

5. 将3mol??L－1的Ca（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）

A. mol??L－1 B. mol??L－1 C. mol??L－1 D. mol??L－1

【答案】A

【解析】试题解析:根据稀释过程中溶质不变可知，稀释后硝酸钙的浓度是3a×10-3/b×10-3mol/L="3a/b" mol/L。根据硝酸钙的化学式可知，溶液中NO 3－的物质的量浓度为3a/bmol/L×2＝6a/bmol/L，答案选A。

考点: 溶液稀释规律，溶液中离子浓度的计算。

6. 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（）