kclo3 高中化学二轮复习导学案专题 1 氧化还原反应和离子反应(2)

其反应原理为： C3N3(OH)3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是 A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 7．（07年山东卷）一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。若用0.1000 －1 ｍｏｌ·Ｌ 的ＮａＯＨ溶液中和相同质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ，所需ＮａＯＨ溶液的体积恰好为Ｋ -1 ＭｎＯ4溶液的3倍，则ＫＭｎＯ4溶液的浓度（mol·L ）为 提示：①Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O Ａ．0.008889 Ｂ．0.08000 Ｃ．0.1200 Ｄ．0.2400 8．（07年上海卷）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验 现象判断下列说法错误的是 A C 实验中发生的反应都是氧化还原反应 铝与氧气反应放出大量的热量 D B 铝是一种较活泼的金属，铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物9．从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共 热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。

进一步提纯时，可往熔 融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。 根据上述信息，回答下列两题： （1）对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是 A.该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B.硒酸发生氧化反应 C.硒酸有强氧化性 D.盐酸在反应中是氧化剂 （2）对 SeO2 和 SO2 及它们的水溶液，下列叙述不正确的是 A.SeO2和SO2均是酸性氧化物 B.SeO2和SO2均属于分子晶体类型 C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 D.SO2与亚硒酸反应的物质的量比为1:1 （3）下列叙述正确的是 A.H2SeO3氧化性强于HNO3 B.亚硒酸氧化性强于H2SO3 C.二氧化硒的还原性强于二氧化硫 D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol 10．2004年5月9日，央视《每周质量报告》暴光了四川成都新繁镇、彭州九尺镇和蒙阳镇的个别泡菜厂用工业盐 腌制泡菜，用敌敌畏除虫，苯甲酸钠超标6倍。kclo3已知工业用盐中含硝酸钠。2004年4月27日汕头市工商局查获400 克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致-2-癌。

因为NaNO2既有像食盐一样的咸味， 又能引起中毒， 已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O(1)上述反应中氧化剂是___ NaNO2___；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂_0.75_mol。 (2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水② 碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有_____125_________。化学复习基础与能力训练 -离子反应与离子方程式【专题目标】 1.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 2.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 例1．有如下物质： Fe、NaCl固体、K2SO4溶液、淀粉、Na2O、H2O、盐酸、蔗糖、氢氧化铜。kclo3 1．指出上述中哪些是电解质? 哪些是非电解质？并说明理由。 2．请设计实验证明上述物质中的Na2O是电解质，而蔗糖是非电解质。 3．NH3和SO2溶于水后，能够导电，二者是否是电解质？并说明理由。