高温煅烧石灰石初三 人教版(2012秋)九年级化学第六单元课题2《二氧化碳制取

课题2 二氧化 碳制取的研究于谦《石灰吟》于谦的情操：二氧化碳的工业制法?CaCO3高温===CaO＋CO2↑复习 实验室制取氧气氧 气 ( O2 ) 氧气 ( O2 ) 过氧化氢（液）二氧化锰（固）药品 高锰酸钾(固）反应 原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22H2O2MnO22H2O+O2↑实 验 装 置发生装置收集装置发生装置收集装置1．制取二氧化碳药品选择的探究：理由 生成二氧化碳的反应 产生气体的速度 其他条件 是否适宜用 于实验室制取高温煅烧石灰石 (主要成份是碳酸钙) CaCO3 高温 CaO+CO2↑反应速率(填 高温的反应条 “快”、 件，在实验室 “慢”、“适中 难以达到。高温煅烧石灰石初三 ”（适宜“√”，不适宜打“×”木炭在空气中燃烧石灰石跟稀盐酸反应快 适中 太慢 太快难以收集纯净CO2 容易收集纯净CO2 无法收集到CO2× √ × ×石灰石跟稀硫酸反应碳酸钠跟稀盐酸反应： Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑难以收集知识拓展1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气 体中含有较多的氯化氢气体，导致CO2不纯。

2、实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附 着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应 继续进行 。实验室制取二氧化碳所用药品：稀盐酸 （液体）HCl块状大理石或石灰石（主要成分都是 （固体） 碳酸钙）CaCO3一、实验室制取二氧化碳的反应原理稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是 碳酸钙）发生反应如下：CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 === CO2↑ + H2OCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O如何选择实验室制取二氧化碳的装置？实验室制取气体的装置包括发生装置和 收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以 及课本113-114页的材料，思考确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。怎样设计实验室制取气体的装置实 验 室 制 取 气 体 的 装 置 气 体 发 生 装 置 气 体 收 集 装 置固体和固体反应反应物的状态 固体和液体反应液体和液体反应。

。。反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 密度比空气的大——向上排空气法排空气排法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）二氧化碳与氧气的制取及相关性质的对比反应物状 反应条件 气体密度 是否溶于水 态 和空气比较 是否与水反应氧气 固体与液 体反应 固体与固 体反应 固体与液 体反应 催化剂 加热 常温 比空气大 比空气略大 不易溶 于水且 不与水 反应二氧化碳能溶于水 且能与水 反应想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？利 用 动 画 上 展 出 的 仪 器 ， 拼 装 装 置可组装的一些发生装置：ABCDEF收集CO2的装置选择：排水法向上排空法 向下排空法实验室制取二氧化碳的几种简易装置：实验室制取二氧化碳的装置简易装置 优点： 仪器装配简单 易操作常用装置 优点： 方便随时 添加稀盐酸实验室制取二氧化碳的简易最佳装置：制取二氧化 碳的药品的 状态： 固体+液体 反应条件： 常温二氧化碳的性 质： 密度比空气的 大 能与水反应。该装置的特点是：长颈漏斗一定要插入液面以下。三、实验室制取CO2的步骤：1、检查装置的气密性； 2、加入药品（先固后液）；3、收集气体。