kclo3 高三化学氧化还原反应1(2)

反应?中氧化性：氧化剂O2>氧化产物S 反应?中氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2 反应?中氧化性：氧化剂I2>氧化产物S 答案：氧化性：O2>I2>S物质变化的表示方法3、某元素在化学反应中，由化 合态变为游离态，则该元素 C A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为零物质变化的表示方法4、根据下列反应： ? ?Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 ? ?2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2?+8H2O ? ?2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 ? 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 ? A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 C ? B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 ? C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 ? D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4物质变化的表示方法5、⑴写出实验室用MnO2和浓盐酸反应的方程式，并注 △ MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H 明必要的条件： ；2O ⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂， MnO4－通常被还原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常 温下反应的方程式 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl ； 2+5Cl2↑+8H2O ⑶历史上曾用“地康法”制氯气。

这一方法是用浓 盐酸在催化剂（CuCl2）和450℃的条件下，与空气 中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为： CuCl2 ； 4HCl(浓)+O2====2H O+2Cl 2 2 450℃ ⑷从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同 点是 氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气 ； ⑸比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力 从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2 。物质变化的表示方法4. ① ② ③ ④⑤⑥ ⑦氧化还原反应方程式的配平 Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O 找出化合价的变化 寻找配平基准 最小公倍数确定化合价升降相等 配平化合价变化的元素的系数 配平其他物质的系数 检查 等号、气体符号、沉淀符号等物质变化的表示方法例1：Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO+H2O Zn 0→+2↑2×3 N +5→+2↓3×2 3Zn+HNO3—Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+H2O 3Zn+8HNO3—3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-物质变化的表示方法例2：HCl+KClO3—KCl+Cl2+H2O (H)Cl -1→0↑1 (K)Cl(O3) +5→0↓5 基准 HCl KClO3 Cl -1→0↑1×5 HCl+KClO3—KCl+3Cl2+H2O Cl +5→0↓5×1 5HCl+1KClO3—KCl+3Cl2+H2O 5HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O (1+5)HCl+1KClO3—1KCl+3Cl2+H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O5e-物质变化的表示方法【课堂练习一】 1、K2MnF6＋SbF5→KSbF6＋MnF3＋F2 2、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O 3、Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+S+H2O 4、FeS2+O2—Fe2O3+SO2 5、MnO4-+SO2+H2O--Mn2++SO42-+H+ 6、HClOn+Pm+H2O--HCl+H3PO4 7、Na2Sx+NaClO+NaOH--Na2SO4+NaCl+H2O物质变化的表示方法【课堂练习一答案】 2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2O6e- 6e-4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 5mHClOn+2nPm+3mnH2O=5mHCl+2mnH3PO4Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O物质变化的表示方法【课堂练习二】 1、Cr2O72-+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O 2、As2S3+HNO3+ =H3AsO4+H2SO4+NO 3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2++ +S 4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O 5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4 6、C7H8+KMnO4+H2SO4--C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O物质变化的表示方法【课堂练习二答案】 Cr2O72-+6Fe2++14H+=Cr3++6Fe3++7H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2++14H2O+5S↓ 2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2↑+N2↑+2KCl+8NaCl+4H2O 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O物质变化的表示方法5、电子守恒在氧化还原反应中的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出 得失电子的总数，由得失电子的总数相等， 求出结果。