高中化学喷泉实验_化学微型实验喷泉实验_高中喷泉实验反应(7)

A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.3∶1

3. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 ( ) B

A.BaCl2溶液 B.BaCl2溶液、稀盐酸

C.BaCl2溶液、稀硝酸 D.BaCl2溶液、稀硫酸

4. 常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+

下列说法正确的是 C

A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降

C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率

5. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为() B

A.2：1：2 B.5：5：4

C.1：1：1 D.无法确定

6. (8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.

(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

(1)1.8 0.6675 0.95

(2)90

7.(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

试回答：

(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。

(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_____2(填“>”“<”或“=”)。

(3)若=a，则n(Cl-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

8.(9分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → →

→ (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。

(4)装置Ⅳ的作用是 。

(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。

高一上学期化学方程式，所有必须掌握的方程式答：化学方程式以及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（涪熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝...有人有高一上化学的方程式总结吗答：高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶...

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