稀盐酸变成浓盐酸_广口瓶和细口瓶的区别_浓盐酸细口瓶(2)

方案一：

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实验依据：根据寻找上限及下限的方法（采用各种不同浓度的盐酸与二氧化锰反应），最后得出临界浓度。

此方案需要配制许多各种浓度的盐酸，步骤繁多，同时会浪费许多药品，生成大量的氯气也会污染环境，有损健康。而且测得的数据不精确，不能达到我们研究的目的。

方案二:

方案二装置图

饱和食盐水

方案二装置图（改进）

饱和食盐水实验室里用二氧化锰与浓盐酸。

实验依据：浓盐酸与二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止。根据反应生成氯气的体积，可求出参加了反应的HCl的质量。用反应前HCl的总质量减去参加反应HCl的质量，算出剩余HCl的质量，再求出反应后剩余盐酸的质量（不含氯化锰），就可以求出临界浓度。该方案的优点是器材少，操作简单，但计算较为复杂。

分析上述两种方案，我们不难看出：方案二的可操作性强，因此我们决定按方案二来进行测定。 （一）实验过程：

1、仪器：铁架台、铁圈、铁夹、酒精灯、大试管、导管若干支、单孔塞、广口瓶、大烧杯2个、温度计、25 mL酸式滴定管、100mL的量筒。

2、药品：浓盐酸、二氧化锰、饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。

3、具体实验过程：①将装置按改进装置由下到上，由左到右连接好，检查装置的气密性。②用酸式滴定管向大试管中加入2.40 mL 36％浓盐酸。③将试管倾斜，将一药匙MnO2小心的放在试管上半部分，塞紧胶塞，将试管竖直，使MnO2

滑入试管底部，与浓

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盐酸接触反应。④往烧杯中注入大半杯热水（约80℃）。当水温下降时点燃酒精灯加热烧杯内的水，将温度控制在80摄氏度左右，直到反应完全进行完毕。⑤待到全装置恢复到室温后，测出排出的饱和氯化钠溶液的体积（即生成氯气的体积）。⑥打开胶塞，将氢氧化钠溶液倒入到试管中以达到除去剩余氯气的目的。⑦将氢氧化钠溶液倒入广口瓶中除去瓶中的氯气。⑧拆除并清洗仪器。

4、结果：对于这个方案我们进行了多次实验，经过筛选得出三次实验的数据来作为计算的数据。

36％，密度是1.18 g/cm3。

（二）计算：

由查理－盖吕萨克定律可知，在气体物质的量和压强一定时，有

实验时室温为21℃（294K），压强为常压（假定为标准大气压）。所用浓盐酸浓度为

V1T1，设标准状

V2T2

况下Cl2的体积为V0(Cl2)，室温（T）下测定的氯气的体积为V(Cl2)，则有

V0(Cl2)

V(Cl2)27K3

。将上表中的数据分别代入计算，得V0(Cl2)1＝72.4 mL，V0(Cl2)2

T

＝73.4 mL，V0(Cl2)3＝75.2 mL。

由化学方程式4HCl (浓) + MnO2 == 2H2O + Cl2↑+ MnCl2 可得：

4V0(Cl2)2V0(Cl2)

n[(HCl)耗]4n(Cl2)n(H2O)2n(Cl2)

VmVm

所以，反应停止时溶液中盐酸的溶质质量分数（溶液质量只考虑HCl和水，不考虑MnCl2）为

w(HCl)

m[HCl(余)]m[HCl(总)]-m[HCl(耗)]100％=100％

m[HCl(aq余)]m[HCl(aq总)]m[HCl(耗)]m(H2O)

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=

[HCl(aq)]V[HCl(aq)]w(HCl)n[(HCl)耗]M(HCl)[HCl(aq)]V[HCl(aq)]n[(HCl)耗]M(HCl)n(H2O)M(H2O)

100％

4V0(Cl2)

[HCl(aq)]V[HCl(aq)]w(HCl)M(HCl)

V=100％