非金属及其化合物_金属及其化合物ppt_非金属及其化合物板报(8)

供选择的操作：①燃烧、②加热熔融、③高温灼烧、④过滤、⑤结晶。

综合练习：

1、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系。请根据框图关系判断：11、在 SiO2 +3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ D ） A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2 12、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3Oa） a 为（ 8 ） ：

，以氧化物形式表示为 Na2 O·Al2 O3 ·6SiO2 13、下列物质有固定熔点的是( C ) A.水泥 B.玻璃 C.Na2 O·SiO2 D.水玻璃 14、下列各反应中，SiO2 表现了不同的作用和性质。在①～④中选出相应反应。

B．SiO2 ＋Na2 CO3 D．SiO2 ＋2 Na2 SiO3 ＋CO2 ↑ CSi（粗硅）＋2CO↑ （1）单质 A 只可能是__硅_，这是因为__能与 NaOH 溶液反应放出氢气的只可能是铝和硅，但铝的 氢氧化物可溶于过量的 HCl 溶液中，不符合题意，故 A 只能是单质硅。

（2）单质 B 一定是__非金属__（填金属还是非金属） ，这是因为__硅只有和氧气反应，才能生成酸 性氧化物（SiO2 ）与碱液（NaOH 溶液）反应。

（3）各化合物的化学式为：甲 SiO2 _，乙__ Na2 SiO3 __，丙__H2 O__，丁_ H2 SiO3 __。①酸性氧化物的通性 C 。

②与挥发性酸酐的盐反应生成挥发性酸酐和硅酸盐__ B _ _。

③SiO2 作为玻璃的成分之一被氢氟酸腐蚀___ A _。

④弱氧化性__ D _。22、A、B、C、D、E 五种物质的关系如右图 试回答：

写出 A～E 五种物质的化学式：

A、 SiO2 B 、Na2 SiO3 C、CO2 D、H4 SiO4 E、H2 SiO3 23、有一天然透明晶体 A 是高熔点，高硬度的分加 子热 水失 一A.提高水温 C.除去水中少量的次氯酸B.增加水中的含氧量 D.用紫外线杀死水中的细菌6、自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有 些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ C）空气中干燥失一分子水A.Na2 SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3 7、检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是（D） A.硝酸银溶液 B.酚酞试剂 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊试剂 （2）使用时 8、市场上出售的“84 消毒液” ，其商品标示上有如下文字：

（1）本品为无色溶液； 可加水稀释； （3）可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。

根据上述内容，你认为该消毒液可能是（C） A.碘酒 B.氯水 C.次氯酸钠溶液 D.高锰酸钾溶液 9、标况下的 H2 、Cl2 混合气体 aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中 bmolNaOH 完全转化为盐， 则 a、b 关系不可能为( AD ) A b=a/22.4 B b＜a/22.4 C b＞a/22.4 D b≥a/11.2物质，A 在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体 B，A 虽不能溶于 强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体 C，A 和烧碱溶液反应生成 D 的水溶液，当气体 B 通入溶液中去， 能生成不稳定的白色胶状沉淀 E，在干燥的空气中，E 失去部分水，得到白色粉末 F，F 加热后重新生成 A。试推断出 A、B、C、D、E、F 各是什么物质？写出其化学式。

A、SiO2 B、CO2 C、SiF4 D、Na2 SiO3 E、H4 SiO4 F、 H2 SiO3 24、有可能含有 Na2 CO3 、CuCl2 、Na2 SiO3 、NaCl 中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明 溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的 NaOH 溶液，沉淀全部消失。试判 断原混合物中肯定有 Na2 CO3 和 Na2SiO3 ；肯定无 CuCl2 ；可能有 NaCl。10、以下装置可用来制取纯净干燥的氯气，根据装置回答下列问题：第二节1、海水中含量最多的离子是（B） A．钠离子 B．氯离子－富集在海水中的元素—氯C．钙离子 C、都呈黄氯色 D．镁离子 Ｄ、性质不同 （1）实验室制取氯气的原理是：MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2 ↑＋2H2 O （2）以下仪器或药品，在本实验不需要的是：b、h 、k a、烧杯 b、试管 c、烧瓶 d、若干橡皮塞 e、导管 f、酒精灯 g、分液漏斗 h、长颈漏斗 i、浓盐酸 j、二氧化锰 L、NaOH 溶液 （3）这套完整的实验装置包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。