非金属及其化合物_金属及其化合物ppt_非金属及其化合物板报(5)

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水 且都具有很高的熔点。

技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活 泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水， 并将氧化物的数目用伯数字在其前面表示。

比如斜长石 KAlSi3O8：

K2O·Al2O3·6SiO2。

（2010 上海卷）24．向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯 水，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会 逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系 数是 1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是。3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为__色：继续滴加氯水，CCl4 层的 颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序 是 。4)加碘盐中含碘量为 20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食 盐)1000kg， 若庄 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 准状况，保留 2 位小数)。

答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、 HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。

解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性 强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质；等 CCl4 层变紫色后，再滴加氯水时， 其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平 原则，分析反应中的化合价变化，I 元素的化合价从 0→+5，升高 5 价，Cl 元素的化合价从 0→-1，降低 1 价，综合得失电子守恒和质量 守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化 合价升高的都是 I 元素，还原剂为：KI 和 I2；3）KI 换成 KBr 时，得 到的是溴单质， 则其在 CCl4 中呈红棕色； 继续滴加氯水时， 颜色不变， 可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：

HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl， 根据化学方程式计算， 按最小值计算时， 1000kg 加碘食盐中含碘 20g， 根据质量守恒， 可知：

换算成碘酸钾的质量为：

33.70g， 物质的量为：

0.16mol，则需要消耗 Cl2 的体积为：

（20g/127g.mol-1） ×3×22.4L/mol=10.58L。

解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的 基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 L(标等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反 应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒） ， 也就是反应前后各元素原子个数相等； 得失电子守恒是指在氧化还原 反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比 如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。

（2010 上海卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤 素单质反应生成卤化磷。

卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷， 五 卤化磷分子结构（以 PCl5 为例）如右图所示。该结构中氯原子 有两种不同位置。

1）6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的 氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成 50.0mL 磷酸（HO4）溶液，该磷酸溶 液的物质的量浓度为 mol·L-1。2）含 0.300mol HO4 的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2 的悬 浮液中，反应恰好完全，生成 l 种难溶盐和 16.2g H2O。该难溶盐的 化学式可表示为 。3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷 PCl5? x Brx （1 ? x ? 4 ，且 x 为整数） 。