影响化学平衡的因素_化学平衡的影响因素图_温度对化学平衡的影响(2)

答案：C

6.已知反应A2(g)+2B2(g)??2AB2(g)ΔH<0，下列说确的是()

A.升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析：升高温度正、逆反应速率都增大，A错。升高温度平衡逆向移动，C项错。减小压强有利于平衡逆向移动，D项错。

答案：B

7.如右图所示中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2??2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是()

A.a点 B.b点

C.c点 D.d点

解析：此坐标的纵轴表示的是NO的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的NO，表示c点未到平衡状态，即v正>v逆。

答案：C

8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)ΔH<0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

解析：若增大氧气的浓度正反应速率突然变大，逆反应速率逐渐变大，A选项不正确;加入催化剂正、逆反应速率同等倍数的增大，但平衡不移动，B选项正确;观察图Ⅲ，达到平衡时时二氧化硫的转化率不相等，故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的，C选项不正确;增大压强反应速率加快，达到平衡的时间缩短，二氧化硫的转化率增大，D选项不正确。

答案：B

9.NO2蒸气易形成N2O4：2NO2(g)??N2O4(g)(正反应为放热反应)，现欲较准确测定NO2的相对分子质量，应采用的反应条件是()

A.高温、低压 B.低温、高压

C.低温、低压 D.高温、高压

解析：题目要求准确测定NO2的相对分子质量，而NO2(g)易形成N2O4(g)，不利于NO2的相对分子质量的测定。要准确测定NO2的相对分子质量，就必须使上述平衡向生成NO2的方向移动，由于上述正反应是一个体积缩小的放热反应，要使平衡向逆反应方向移动，则应采取高温、低压的措施才行。

答案：A

10.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)??bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。影响化学平衡的因素而且，在同温、同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()

A.a=1，b=1 B.a=2，b=1

C.a=2，b=2 D.a=3，b=2

解析：据题意可有如下“平衡模式”

X(g)+aY(g)??bZ(g)

起始/mol1a0

变化/mol1×50% 0.5a0.5b

平衡/mol0.50.5a0.5b

因为密度与气体体积成反比，而体积比又等于物质的量之比，因此据题意有平衡混合气的物质的量总和与起始时混合气体物质的量总和之比为34，即0.5+0.5a+0.5b1+a=34，可得1+a=2b。最后将所给四组数据代入关系式便知A、D两组数据均符合题意。