元素周期表图_化学元素周期表怎么看_化学元素周期表

现代的周期表由门捷列夫于1869年创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。通过这种列表方式，门捷列夫也预测了一些当时未知元素的特性，以填补周期其后发现的新元素的确有相似的特性，使他的预测得到证实。元素周期表图

原子序从1（氢）至118（Uuo）的所有元素都已被成功合成，而其中直到锎的元素都在自然界中存在，其余的（亦包括众多放射性同位素）都是在实验室中合成的。目前Uuo之后的元素的合成正在进行中，带出了如何变更成扩张周期表的问题。

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素及惰性气体。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

现代的周期表由门捷列夫于1869年创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。通过这种列表方式，门捷列夫也预测了一些当时未知元素的特性，以填补周期表中的空格。其后发现的新元素的确有相似的特性，使他的预测得到证实。

原子序从1（氢）至118（Uuo）的所有元素都已被成功合成，而其中直到锎的元素都在自然界中存在，其余的（亦包括众多放射性同位素）都是在实验室中合成的。目前Uuo之后的元素的合成正在进行中，带出了如何更变或扩张周期表的问题。

◆诞生：1869年，化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表

◆依据：按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行

◆意义：揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一

◆发展：随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。

元素周期表、元素周期律

1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：

①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律

②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和排列原则

②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表

③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）

周期表结构③、不完全周期（第七周期）

①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）

元素周期表族（18个纵行

②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律

性质递变①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

②、原子半径

③、主要化合价

④、金属性与非金属性

⑤、气态氢化物的稳定性

⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性

由于时代的局限性，门捷列夫的元素周期律并不是完整无缺的。1894年，惰性气体氩的发现，对周期律是一次考验和补充。1913年，英国物理学家莫塞莱在研究各种元素的伦琴射线波长与原子序数的关系后，证实原子序数在数量上等于原子核所带的阳电荷，进而明确作为周期律的基础不是原子量而是原子序数。在周期律指导下产生的源于结构学说，不仅赋予元素周期律以新的说明，并且进一步阐明了周期律的本质，把周期律这一自然法则放在更严格更科学的基础上。元素周期律经过后人的不断完善和发展，在人们认识自然，改造自然，征服自然的斗争中，发挥着越来越大的作用。元素周期表图