偏铝酸的化学键类型(2)

分子间作用力如何影响物质的物理性质？物质F238Cl271Br21 60I2254相对分子量熔点（℃）-21 9. 6-1 01-7. 21 1 3. 5沸点（℃）沸点（℃）卤族元素单质物理性质差异-1 88. 1-34. 658. 781 84. 4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高小结: 一般情况下， 相同类型的分子， 相对分子质量越大，分子间作用力越大， 熔沸点越高3.分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中， 如： 多数非金属单质、 稀有气体、 非金属氧化物、 酸、 氢化物、 有机物等。4.分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm） 只有分子间的距离很小时才有500pm） ,只有分子间的距离很小时才有 。5. 化学键与分子间作用力的比较存在强弱影响范围化学键原子间离子间强烈化学性质分子间作用力分子间作用力分子间分子间较弱较弱物理性质物理性质氢键固态、 液态水分子间较强物理性质物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。 请与同学讨论下列问题， 加深对物质结构与性质关系的认识。1． 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性， 而液态氯化氢却不具有导电性。 这是为什么?2． 干冰受热气化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。

这是为什么?1、 对于由分子构成的物质来说， 物质熔化或气化时， 所克服的只是分子间作用力， 而不破坏其化学键.而离子化合物熔化时， 发生电离， 破坏了 离子键， 产生了 自由移动的离子， 能导电.因此可通过熔化时是否导电， 来判断化合物的类型。2.分析： 干冰气化时所克服的是分子间作用力， 而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。①分子间作用力： 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力， 称分子间作用力， 又叫范德华力。②分子间作用力与化学键相比， 是一种存在于分子之间的， 较弱的相互作用。问 题：• 请预测熔沸点高低（1） HF、 HCl、 HBr、 HI（2） H2O、 H2S 、 H2Se、 H2Te事实是否是这样的 呢？氢键OHHHOHHOHOHH氢键是一种特殊的分子间作用力， 不是化学键HH如： 水分子中的氢键结果： 氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如： 水的沸点高、 氨易液化等。 这是因为固体熔化或液体汽化时， 必须破坏分子间作用力和氢键HFδ+δ-H Fδ-δ+HFδ-δ+在HF分子中， 由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键的极性很强， 共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引， 使H原子几乎成为“裸露” 的质子。

这个半径很小、 带部分正电荷的H核， 与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。 这种静电吸引作用就是氢键。1、 氢键的定义：当氢原子和电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X ，成了 “裸露” 的质子， 这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的、 半径较小的Y 中的孤电子对接近并产生相互作用， 这种相互作的孤电子对接近并产生相互作用， 这种相互作用称为氢键。使H几乎(Y代表电负性大， 而原子半径较小且有孤电子对的非金属原子， 如F、 O、 N等， X、Y可相同也可不同。 )（2） 氢键的表示方法：X—H ··· YX、 Y为电负 性大，而原子半径较小的而原子半径较小的非金属原子， 可相同也可不同， 如F、O、 N等。氢键氢键的形成条件探究思考讨论：结合H2O、情况讨论形成氢键所需的条件情况讨论形成氢键所需的条件NH3、 HF形成氢键的3.氢键的形成条件:⑴必须有一个 与电负 性很 大 的 原子X形成强极 性键X-H的 H ⑵ 必须有带 孤电子对、 电负 性大 、 原子半径小的 原子Y(X、 Y一般是F、 O、 N)（ 1） 氢键的 大 小：F—H…FO—H…ON—H…N氢 键 键 能(kJ/mol)28.12220.9氢键的特点；共 价 键 键能(kJ/mol)568462.8390.8氢键——一种比范德华力强而比化学键弱的分子间作用力（2） 氢键有饱和性和方向性饱和性:分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键方向性:X-H ···Y系 统中， X-H ···Y 一方向性:X H Y系 统中， X H Y 般在同一直线上， 这样才可使X和Y距离最远， 两原子间 的 斥力 最小， 系统更稳 定。

2、分子间的作用力分子之间存在一定的作用力，这种分子间的作用力较弱，要比化学键能小1～2个数量级，但却是影响物质的聚集状态（固态、液态、气态）及溶解性的重要因素，这种分子间的作用力也叫范德华（van der waals）力。蒸发是指物质从液态转化为气态的相变过程，结晶是指物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体。玻璃态物质一般是由熔融体快速冷却而得到，从熔融态向玻璃态转变时，冷却过程中黏度急剧增大，质点来不及做有规则排列而形成晶体，没有释出结晶潜热，因此，玻璃态物质比结晶态物质含有较高的内能，其能量介于熔融态和结晶态之间，属于亚稳状态。