乙烯的加成反应 精品解析：【全国百强校首发】广西南宁市第三中学、柳州铁一中学(4)

D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-

【答案】D

【解析】A. OH-与H+、Fe2+都不能大量共存，A错误；B. Fe3+溶 液 显 黄 色，B错误；C. 加入Al能放出H2的溶液，可能为酸，可能为碱，NH4+与OH-不能大量共存， C错误；D. 通入足量CO2的溶液，显酸性，离子间都能大量共存，D正确；答案选D。

点睛：加入Al能放出H2的溶液，可能为酸，可能为碱，碱为强碱，酸为强酸，但是酸不可能为硝酸，因 H+ 、NO3-与Al共同作用，不产生H2。

7. a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。乙烯的加成反应下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径：b>c>d B. 非金属性：a>b

C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：d>c D. b和其他3种元素均能形成离子化合物

【答案】A

【解析】a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，则a是C元素，b是O元素，它们的最外层电子数之和为14,c为Na元素，d为Al元素．

A. 电子层排布相同核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：O2― >Na＋ >Al3＋ ，b>c>d故A正确；B. 同周期主族元素非金属性从左到右减弱：aAl(OH)3 ，dI2

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该钾盐是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A 浓硫酸使蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性，碳再与浓硫酸加热反应生成二氧化硫等刺激性气体，体现浓硫酸的强氧化性，A错误；B 2Fe3++2I-=2 Fe2++I2, 氧化性：Fe3+>I2，B正确；C NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O，生成NH3溶于水，溶液显碱性，而非NH4HCO3显碱性，C错误；D 满足此现象的盐还可能为碳酸氢钾，D错误；答案选B。

10. 中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平），这种合成具有深远的意义。下列关于该反应的说法不正确的是（ ）

A. 钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂 B. 每生成1mol Na2CO3，转移4mol电子

C. Na2CO3是氧化产物 D. 还原性Na大于C

【答案】B

【解析】A、根据发生原理，Na的化合价升高，钠作还原剂，CO2中C的化合价降低，CO2为氧化剂，故A说法正确；B、根据化学反应方程式，CO2中一部分C转化成石墨和金刚石，一部分C 转化成Na2CO3，化合价没有变化，因此根据Na计算转移电子，即每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，故B说法错误；C、碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化成而成，因此碳酸钠是氧化产物，故C说法正确；D、金属钠为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Na的还原性强于C，故D说法正确。

11. 如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下（不含电解）能按图示箭头方向实现一步转化，则该金属元素可能是（ ）

A. Na B. K C. Fe D. Ca

【答案】C

【解析】氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙固体受热不分解，A、B、 D都错误；氢氧化铁受热分解为氧化铁，C正确；答案选C。

12. 已知在稀溶液中：1mol弱酸HX与1mol NaOH反应的反应热△H=-12.1kJ/mol；HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol。则HX在稀溶液中的电离热△H等于（单位：kJ/mol）（ ）

A. +45.2 B. -45.2 C. -69.4 D. +69.4

【答案】A

【解析】HX(aq)+NaOH(aq)==NaX(aq)+H2O(l) △H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol； 弱酸HX电离过程要吸热，HX在稀溶液中的电离热等于两个反应的热量差值：△H= -12.1-（-57.3）=+45.2 kJ/mol；答案选A。

点睛：强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，中和热的数值为57.3 kJ/mol。