质子质量 电子质量 相对原子质量初中化学|初中化学相对原子质量表(2)

练习1:某金属0.100g与足量的水反应时生成0.005gH2,这种金属是( ).

(A) Na (B) K (C) Ca (D) Rb

2,判断同类混合物的组成

例2:(1998年全国高考)由锌,铁,铝,镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是

(A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁

解析:锌铁铝镁的Me-分别为32.5,28,9,12g/mol e-.而题中混合金属的Me-=10g/(2× 11.2L/22.4L/mol)=10g/mol e-.根据平均值原理,混合金属一定含有铝.选(C).

例3:两种金属的混合物3.4g,与足量盐酸反应时放出H2 2.24 L(标准状况),这两种金属可能是( ).

(A) Zn和Fe (B) Mg和Al (C) Al和Fe (D) Zn和Cu

解析:锌铁镁铝的Me分别为32.5,28,12,9g/mol e-,铜与盐酸不反应,可认为其Me-无穷大.混合金属的Me-=3.4g/(2× 2.24L/22.4L/mol)=17g/mol e-.根据平均值原理,混合金属只可能是铝和铁.选(C).

例4:用足量的CO还原0.6g铁的氧化物,将生成的CO2通如过量的澄清的石灰水中,得1g沉淀,则此氧化物的组成不可能为( ).

(A) FeO,Fe2O3和Fe3O4 (B) FeO和Fe2O3

(C) FeO和Fe3O4 (D) Fe2O3和Fe3O4

解析:在FeO,Fe2O3和Fe3O4被CO还原为单质Fe的反应中,三者的Me-分别为36,80/3,29 g/mol e-.而题中铁的氧化物的 Me- = 0.6g / (2×1g/100g/mol) = 30 g/mol e-(由CO----CO2----CaCO3可以推知,0.6 g 混合物被还原时共得电子2×1g/100g/mol=0.02mol).根据平均值原理,此氧化物不可能由Fe2O3和Fe3O4组成.选(D).

练习2:两种金属组成的混合物5.0 g与Cl2完全反应,消耗Cl2 2.24 L(标准状况),则混合物可能的组成为( ).

(A) Cu和Zn (B) Mg和Al (C) Fe和Mg (D) Ca和Cu

看了这些应该明白了？

篇三 ： 原子的质量主要集中在______上，所以相对原子质量等于__

原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的，则相对原子质量=质子数+中子数．

故答案为：原子核；质子数+中子数．

考点：

考点名称：原子结构原子的构成：

原子核的构成：

原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。

质子的质量为：1.6726×10-27kg

中子的质量为：1.6749×10-27kg

构成原子的粒子间的关系:

对原子构成的正确理解:

（1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。

（2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。

（3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。

（4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。

（5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。