热力学第一定律的适用条件 热工学基础 第3版(2)

普通高等教育“十一五”国家级规划教材4.4 熵及孤立系统的熵增原理可逆过程，? Q ?q， 代表某一状态函数。 T T定义：熵dS ?? QreT比熵 ds ?? qreT普通高等教育“十一五”国家级规划教材可逆时dS ? 0 dS ? 0 dS ? 0?Q ? 0 ?Q ? 0 ?Q ? 0熵的物理意义熵变表示可逆过程中 热交换的方向和大小熵是状态量熵变与路径无关,只与初终态有关?S21可逆 ? ?S21不可逆普通高等教育“十一五”国家级规划教材不可逆过程的熵任意不可逆循环?12?Q1a 2T???Q1b 2T? ?S21?S21 ? S 2 ? S1 ? ??QT= 可逆 > 不可逆 除了传热,还有其它因素影响熵?S ? ??QT不可逆绝热过程 不可逆因素会引起熵变化? Q ? 0 dS ? 0总是熵增普通高等教育“十一五”国家级规划教材熵的计算理想气体 任何过程dT v2 ?S21 ? ? cv ? R ln 1 T v1 2 dT p2 ?S21 ? ? cp ? R ln 1 T p1 2 dv 2 dp ?S21 ? ? cp ? ? cv 1 v 1 p2仅 可 逆 过 程 适 用普通高等教育“十一五”国家级规划教材孤立系统熵增原理无质量交换孤立系统无热量交换无功量交换dSf ? 0dSiso ? dSg ? 0热二律表达式之一=：可逆过程 >：不可逆过程结论：孤立系统的熵只能增大，或者不变， 绝不能减小，这 一规律称为孤立系统 熵增原理。