热力学第一定律 习题(2)
W、Q的数值不同,但焓是状态函数,而状态函数的变化与过程无关。即△H1=△H2。
【2】回答下列问题。
(1)在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管,加热盛水槽中之水,使其达到沸点。试问试管
中的水是否会沸腾,为什么?
(2)夏天将室内电冰箱的门打开,接通电源并紧闭门窗(设墙壁、门窗都不传热),能否
使室内温度降低,为什么?
(3)可逆热机的效率最高,在其他条件都相同的前提下,用可逆热机去牵引火车,能否使
火车的速度加快,为什么?
(4)Zn与稀硫酸作用,(a)在敞口的容器中进行;(b)在密闭的容器中进行。哪一种情况
放热较多,为什么?
(5)在一铝制筒中装有压缩空气,温度与环境平衡。突然打开筒盖,使气体冲出,当压力
与外界相等时,立即盖上筒盖,过一会儿,筒中气体压力有何变化?
(6)在N2和N1的物质的量之比为1 :3的反应条件下合成氨,实验测得在温度T1和T2
时放出的热量分别为QP(T1)和QP(T2),用Kirchhoff定律验证时,与下述公式的计算结果不符,试解释原因。△rHm(T2)=△rHm(T1)+ ?T2
T1?rCPdT
(7)从同一始态A出发,经历三种不同途径到达不同的终态:(1)经等温可逆过程从A→B;
(2)经绝热可逆过程从A→C;(3)经绝热不可逆过程从A→D。试问:
(a)若使终态的体积相同,D点应位于BC虚线的什么位置,为什么?
(b)若使终态的压力相同,D点应位于BC虚线的什么位置,为什么,参见图2.16。
hv(8)在一个玻璃瓶中发生如下反应:H2(g)?Cl2(g)???
2HCl(g)
pp
(b)12(a)
图 2.16
反应前后T,p,V均未发生变化,设所有的气体都可以看作是理想气体。因为理想气体的热力
学能仅是温度的函数,U=U(T),所以该反应的△U=0。这个结论对不对?为什么?
【答】(1)不会,因为要使液体沸腾,必须有一个大于沸点的环境热源,而槽中水的温度
与试管中水的沸点温度相同无法使其沸腾。
(2)不能,因为将室内看成是一个绝热的封闭体系,接通电源后相当于环境对体系做电功
Wf,QV=0;We=0; △U=QV+ We+ Wf= Wf>0,所以室内温度将会升高,而不是降低。
(3)不能,因为可逆热机的效率是指热效率,即热转换为功的效率,而不是运动速率,热
力学没有时间的坐标,所以没有速度的概念,而可逆途径的特点之一就是变化无限缓慢,所以只能使火车的速度减慢而不能加快火车的速度。
(4)在密闭的容器中放热较多,因为Zn与稀硫酸作用,在敞口的容器中进行时放出的热
为QP,在密闭的容器中进行时放出的热为QV,而QP=QV+△n(RT),△n=1,QP和QV均为负值,所以|QV|>|QP| 。
(5)压缩空气突然冲出筒外,可视为决热膨胀过程,终态为室内气压pθ ,筒内温度降低,
盖上筒盖,过一会儿,温度升至室温,压力大于pθ 。
(6) Kirchhoff定律中的△rHm(T2)和△rHm(T1)是按反应计量系数完全进行到底,即ξ=1mol
时的热效应,实验测得的热量是反应达到平衡时放出的热量,即ξ<1mol,它们之间的关系为△rHm =△rH /ξ ,所以△rH 的值不符合Kirchhoff定律。
(7)从同一始态出发经一绝热可逆膨胀过程和一经绝热不可逆膨胀过程,当到达相同的终
态体积V2或相同的终态压力p2时,绝热可逆过程比绝热不可逆过程作功大,又因为W(绝热)=CV(T2-T1),所以T2(绝热不可逆)大于T2(绝热可逆),在V2相同时,p=nRT/V,则p2(绝热不可逆)大于 p2(绝热可逆)。在终态p2相同时,V =nRT/p ,V2(绝热不可逆)大于 V2(绝热可逆)。
不可逆过程与等温可逆过程相比较:由于等温可逆过程温度不变,绝热膨胀温度下降,所以T2(等温可逆)大于T2(绝热不可逆);在V2相同时, p2(等温可逆)大于 p2(绝热不可逆)。在p2相同时,V2(等温可逆)大于 V2(绝热不可逆)。
综上所述,从同一始态出发经三种不同过程,
当V2相同时,D点在B、C之间,p2(等温可逆)>p2(绝热不可逆)> p2(绝热可逆)
当p2相同时,D点在B、C之间,V2(等温可逆)> V2(绝热不可逆)>V2(绝热可逆)。
(8)由热力学第一定律:dU??Q??W??Q??We??Wf,而?Q?0,体积没有变,
所以?We?0,?Wf为非体积功,在该反应中h?为光能,是另一种形式的功,所以dU?0,所以该判断不对。
【3】.可逆过程有哪些基本特征?请识别下列过程中哪些是可逆过程。
(1)摩擦生热;
(2)室温和大气压力(101.3 kPa)下,水蒸发为同温、同压的气;
(3)373K和大气压力(101.3kPa)下,水蒸发为同温、同压的气;
(4)用于电池使灯泡发光;
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